某企業(yè)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的地方明星企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO
4?5H
2O）．
Ⅰ、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：
方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
（1）上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①
；②
；③
；
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案
（填1或2）更合理．理由是：
．
（3）方案2中，加入H
2O
2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為
（4）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
g，需水
L（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：
．
（5）興趣小組同學一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
．
Ⅱ、硫酸銅晶體（CuSO
4?xH
2O）中結晶水（xH
2O）含量的測定：在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO
4?xH
2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關系如下圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
色，最終變?yōu)楹谏?BR>（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為
；
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO
4?xH
2O中x的值為
，CuSO
4?xH
2O的CuSO
4的質(zhì)量分數(shù)
．（寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
．
Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu
4（OH）
6SO
4，其中銅元素的化合價為
價．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO
3?Cu（OH）
2，則Cu
4（OH）
6SO
4可以寫成鹽和堿的形式為
，其殺菌機理可看作是Cu
2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
（填一種有機物名稱）．
×100%=36%，所以本題答案為：藍，CuSO4?5H2O，36%，白色，CuSO4．
