Question

3．5.6g不純的鐵粉與足量的稀硫酸完全反應產生0.2gH₂．所含雜質可能為（　　）

• A． Zn和Cu
• B． Cu和Al
• C． Mg和Al
• D． Cu和C

Answer 1

分析 假設這5.6 g全部為鐵，根據方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設都是5.6g時產生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．再進行進一步分析即可．

解答 解：假設這5.6 g全部為鐵，設生成氫氣質量為X則：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                         2
5.6g                      x
   $\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
若5.6g是鋁或鎂則生成氫氣質量都大于0.2g，
若5.6g是鋅則生成氫氣質量小于0.2g，
若5.6g是碳或銅不能和酸反應生成氫氣；故生成氫氣質量小于0.2g，為零
根據5.6g金屬與酸反應產生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．
故選：B．

點評 解答本題的關鍵是運用假設法，假設5.6g全部是一種金屬，看生成氫氣的質量的多少，再進行進一步分析．