Question

【題目】實(shí)驗(yàn)探究是我們研究化學(xué)的重要方法

（1）如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置

①裝置C中儀器X名稱是______，如何檢査裝置C的氣密性________。

②B裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______。

③CO2不能用排水法收集的原因是_________。

④實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為________。

⑤實(shí)驗(yàn)室利用C裝置制取氫氣的化學(xué)方程式為________。

⑥若用排空氣法收集H2，請?jiān)趯?shí)線框中畫出H2的收集裝置(只畫試管和導(dǎo)管)。______

（2）下圖是微型實(shí)驗(yàn)裝置圖。

試管中反應(yīng)發(fā)生后，a處紫色石蕊溶液變紅，原因是______。（用化學(xué)方程式表示）；裝置最右側(cè)燒杯中的蠟燭由下而上依次熄滅，體現(xiàn)CO2的性質(zhì)是______。

（3）為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取15g該石灰石樣品于燒杯中，加入80g足量稀鹽酸使之充分反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng))，完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為90.6g計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。______

Answer 1

【答案】長頸漏斗 關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中注水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則為氣密性良好 可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)生成碳酸，所以不能用排水法收集 2KClO3 2KCl+3O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ H2O+CO2=H2CO3 密度比空氣大，不可燃不助燃 10g

【解析】

（1）①裝置C中儀器X名稱是長頸漏斗，檢査裝置C的氣密性的方法：關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中注水，當(dāng)漏斗末端被水浸沒后，繼續(xù)注水，若漏斗內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱（漏斗內(nèi)液面不下降），則為氣密性良好；

②B裝置的優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。原理：關(guān)閉彈簧夾，氣體增多壓強(qiáng)增大，試管內(nèi)液面下降，下降到隔板下方后，固體和液體分離，反應(yīng)停止；打開彈簧夾，氣體減少，壓強(qiáng)變小，漏斗內(nèi)液面下降，試管內(nèi)液面上升，當(dāng)固體與液體接觸時(shí)，反應(yīng)開始；

③CO2不能用排水法收集的原因是二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸；

④實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀法制氧氣常利用A裝置，化學(xué)方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑；

⑤實(shí)驗(yàn)室利用C裝置制取氫氣，原理是活潑金屬和某些酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，通常用鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

⑥若用排空氣法收集H2，由于氫氣的密度比空氣的小，應(yīng)用向下排空氣法收集，裝置如圖：

（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅，化學(xué)方程式為：H2O+CO2=H2CO3；裝置最右側(cè)燒杯中的蠟燭由下而上依次熄滅，體現(xiàn)CO2的性質(zhì)是密度比空氣大，不可燃、不助燃；

（3）設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x。

生成二氧化碳的質(zhì)量：15g+80g90.6g=4.4g

x=10g

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g。