20.某食品包裝袋上的說明如下:
商品名稱XX餅干
配料小麥、白砂糖、精煉植物油、鮮雞蛋、奶油、食鹽、膨松劑、食用香精
規(guī)格400g
儲藏方法存放于陰涼干爽處,避免陽光直射
保質期270天
生產日期xx年xx月xx日
(1)在這種餅干的配料中,富含蛋白質的是鮮雞蛋,富含油脂的是精煉植物油、奶油.葡萄糖 (C6H12O6) 在人體組織里在酶的催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O.
(2)已知蛋白質中含N的質量分數(shù)約為15%.假設一個成年人從食物中攝取的蛋白質經過體內新陳代謝后,完全轉化為尿素CO(NH22排出體外,每天排出尿素25g.計算成年人每天從食物中攝取的蛋白質的質量不少于77.8g.

分析 人體的六大營養(yǎng)物質是:水、無機鹽、蛋白質、脂肪、糖類和維生素,蛋白質、脂肪、糖類是給人體提供能量的物質.在這種餅干的配料中,富含蛋白質的是:鮮雞蛋;富含油脂的是:精煉植物油、奶油;葡萄糖和氧氣在催化劑的條件下生成二氧化碳和水,配平即可;25g×$\frac{28}{60}×100%$÷15%≈77.8g.

解答 解:(1)在這種餅干的配料中,富含蛋白質的是:鮮雞蛋;富含油脂的是:精煉植物油、奶油;葡萄糖和氧氣在催化劑的條件下生成二氧化碳和水,配平即可;故答案為:鮮雞蛋;精煉植物油、奶油;C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O;
(2)25g×$\frac{28}{60}×100%$÷15%≈77.8g;故答案為:77.8g;

點評 本考點考查了元素與人體健康的關系、有關的計算等,基礎性比較強.食品在現(xiàn)實生活中應用很廣泛,應該好好把握.要合理膳食,均衡營養(yǎng),保證身體健康.

練習冊系列答案
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10.下列各組物質的溶液不用其它試劑就可鑒別的是( 。
A.HNO3      CuCl2 KOH       Na2SO4
B.NaNO3     CaCl2     AgNO3      NaCl
C.K2SO4    Na2CO3     BaCl2      HCl
D.NaOH    Na2SO4     BaCl2      NH4Cl

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A.蒸餾水B.豆?jié){C.酸奶D.消毒酒精

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A.a點溶液中含有兩種溶質
B.m=12.8
C.取c點固體加入足量稀鹽酸,固體全部溶解
D.a點和b點溶液中FeSO4的質量比為3:4

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(2)進行游戲.
游戲規(guī)則:依據(jù)問題,進行搶答.
1若兩張牌上的物質反應后溶液變?yōu)辄S色,則該反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
②上述9張牌中除水外的另外8種物質都能轉化生成水,寫出化合反應轉化生成水的化學方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O.
(3)“九宮格”起源于河圖洛書,是中國古代流傳下來的神秘圖案.將9張牌排列成如下“九宮格”,其相鄰的任何兩種物質間均能發(fā)生反應或轉化,若“九宮格”中的2、4、6和8四張牌分別代表Na2CO3、CO2、Ca(OH)2、Fe2O3,則1、3、5、7、9五張牌分別代表.HCl、O2、H2O、CaCO3、NaOH或HCl、O2、H2O、NaOH、CaCO3

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12.鋼鐵工業(yè)用到的酸洗液中硫酸含量在100~230g/L,酸洗過程中,會產生大量的硫酸廢液,下面是兩種處理方法.
(1)傳統(tǒng)方法:用熟石灰進行中和處理,反應的化學方程式為Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O.
(2)再生方法:酸洗過程中,當硫酸含量降到100g/L,硫酸亞鐵含量達250g/L,可以對洗液進行再生.在洗液中加入濃硫酸將硫酸濃度調至230g/L,再將溫度降低到16℃左右,析出大量的硫酸亞鐵晶體,分離后,洗液返回酸洗槽繼續(xù)使用.
①16℃左右,析出硫酸亞鐵晶體后的溶液是硫酸亞鐵的飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
②再生的酸洗液中的溶質一定含有H2SO4、FeSO4
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9.將含有可溶性雜質的硫酸銅樣品溶于足量水,再向所得溶液中逐滴加入50g一定溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液(雜質不與氯化鋇溶液反應).實驗過程中,生成沉淀的質量與滴入氯化鋇溶液的質量關系如圖所示.試計算:
(1)恰好完全反應時,生成沉淀的質量是4.66g.
(2)氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)是多少?

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