Question

下列各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）寫出除去雜質(zhì)的主要操作及有關(guān)化學(xué)方程式
（1）CuO（Cu）

 

 

．
（2）CaO（CaCO₃）

 

 

．
（3）NaCl（Na₂CO₃）

 

 

．
（4）FeSO₄（CuSO₄）

 

 

．

Answer 1

分析：分析各組內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)差異，選擇所給的物質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)而除去，并且不生成新的雜質(zhì)．銅受熱后能生成氧化銅，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵．

解答：解：（1）銅在氧氣中加熱生成氧化銅，故可以在氧氣流中加熱混合物，化學(xué)方程式為：2Cu+O₂

加熱  .

2CuO；
（2）氧化鈣中混有的碳酸鈣高溫可以分解為氧化鈣，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．通過該反應(yīng)可以將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）除去FeSO₄中CuSO₄，根據(jù)鐵能置換出硫酸銅的銅，可加入足量的鐵粉后過濾，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）在氧氣流中灼燒；2Cu+O₂

加熱  .

2CuO．
（2）高溫煅燒； CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
（3）加稀鹽酸后蒸發(fā)；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）加入足量的鐵粉后過濾； Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評：解答本題時要充分理解物質(zhì)的性質(zhì)及其書寫化學(xué)方程式的方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．