Question

可逆反應(yīng)2A（g）B（g）+3C（g），開始在一真空容器中通入一定量的A（g）達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（　�。�

• A、測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大p%，A的轉(zhuǎn)化率也是p%
• B、恒容容器內(nèi)平衡后再充入A（g），此平衡逆向移動(dòng)
• C、恒容容器內(nèi)平衡后再充入等量的A（g），達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)p′為原平衡容器壓強(qiáng)p的2倍
• D、恒壓容器內(nèi)平衡后再充入Ar（g），A的轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

分析：A、根據(jù)該可逆反應(yīng)的表達(dá)式結(jié)合各物質(zhì)的量的關(guān)系可以完成解答．
B、恒容容器內(nèi)平衡后再充入A（g），會(huì)使反應(yīng)物的濃度增大，所以平衡會(huì)向正向移動(dòng)，可以據(jù)此解答該題；
C、恒容時(shí)增加A的物質(zhì)的量，從而使平衡向右移動(dòng)，從而使壓強(qiáng)發(fā)生改變，可以據(jù)此解答該題；
D、恒壓時(shí)充入惰性氣體，體積增大，平衡混合物的各組分濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大方向移動(dòng)，可以據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答：解：A、設(shè)A的起始的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率為a%，則：
              2A（g）?B（g）+3C（g）
起始量（mol）：1     0      0
變化量（mol）：a%    

1

2

a%   

3

2

a%
平衡量（mol）：1-a%   

1

2

a%   

3

2

a%
則：1-a%+

1

2

a%+

3

2

a%=1+p%
解得：a=p
故A正確；
B、恒容容器內(nèi)平衡后再充入A（g），會(huì)使反應(yīng)物的濃度增大，所以平衡會(huì)向正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、恒容容器內(nèi)平衡后再充入A（g），會(huì)使反應(yīng)物的濃度增大，在本反應(yīng)中向正反應(yīng)方向移動(dòng)，建立新的平衡時(shí)，但這種增加的壓強(qiáng)不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間，即壓強(qiáng)小于2p，故C錯(cuò)誤；
D、恒壓時(shí)充入氬，壓強(qiáng)不變則體積增大，平衡向著系數(shù)增大的方向移動(dòng)，向右移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：勒沙特列原理是涉及平衡問題中最重要的一個(gè)原理．幾乎所有的平衡移動(dòng)的問題都可以用勒夏特列原理來解釋和判斷．正確應(yīng)用的前提是熟練地掌握原理的本質(zhì)和內(nèi)涵，以及熟知各種情況．