Question

【題目】（6分）某不純的碳酸鈉固體樣品，含有的雜質(zhì)可能是NaNO3、CaCO3、CuSO4、NaCl四種物質(zhì)中的一種或幾種。為確定其雜質(zhì)的成分，進行了如下實驗：

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：

（1）常溫下，氣體C的水溶液的pH_______7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）操作1的名稱是__________。

（3）根據(jù)上述實驗，證明樣品中，一定不存在的物質(zhì)是（寫化學式）_______________。

（4）根據(jù)上述實驗，已經(jīng)證明了溶液B中存在的物質(zhì)有（寫化學式）_________。

（5）僅根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，還不能確定是否混入樣品中的物質(zhì)是_____________。

（6）寫出生成白色沉淀A反應(yīng)的化學方程式____________________________________。

Answer 1

【答案】（1）小于；（2）過濾；（3）CaCO3 CuSO4；（4）NaNO3；（5）NaNO3；

（6）AgNO3 + NaCl = AgCl↓

【解析】

試題分析：碳酸鈉樣品中加水溶解，得到的是無色的溶液，由于碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液水形成的是藍色溶液，故樣品中一定不會碳酸鈣和硫酸銅；無色溶液中加入硝酸銀得到了白色沉淀，且白色沉淀部分溶于硝酸，由于只有氯化銀沉淀難溶于硝酸，那么樣品中一定含有氯化鈉，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成的是氯化銀沉淀和硝酸鈉，故溶液B中一定含有硝酸鈉；碳酸銀與酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，二氧化碳與水反應(yīng)會生成碳酸，呈酸性。通過操作1得到了固體和液體，故該操作是過濾。