Question

【題目】實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：

（1）a點溶液中含有的離子是_____。

（2）當pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為_____g。

（3）計算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_____

（4）計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。_____

Answer 1

【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%； 恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5.5%。

【解析】

（1）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：Na+、H+、SO42-；

（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；

（3）10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y

解得：x=0.98g y=1.42g

稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=9.8%；

（4）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%≈5.5%。