Question

【題目】金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，試完成下列各題．
Ⅰ．鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，引燃鋁熱劑，發(fā)生反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，此反應(yīng)過去用于焊接鋼軌．
（1）引燃鋁熱劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 此過程中鐵元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?/span>價(jià)．
（2）CO也能與氧化鐵發(fā)生類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；欲檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，通常利用的原理用化學(xué)方程式表示為： ．
（3）Ⅱ．黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金，黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)，處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 ．
（4）溶液A中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）．
（5）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為 ， 此操作要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ．
（6）溶液A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；+3；0
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）ZnSO4、CuSO4、H2SO4
（5）過濾；漏斗
（6）大于
【解析】解：I．（1）鋁和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和氧化鋁，化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，在氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，在鐵中元素的化合價(jià)為0價(jià)，所以此過程中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)；（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
II．（3）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（4）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，加入的稀硫酸是過量的，所以溶液A中的溶質(zhì)有：ZnSO4、CuSO4、H2SO4；（5）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅，此操作要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；（6）A到C的過程中發(fā)生的反應(yīng)是：

Zn+CuSO4=Cu+	ZnSO4 ，
160	161

由此可見，鋅置換出了溶液中的銅，溶液的質(zhì)量增重了．
所以答案是：I．（1）Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，+3，0；（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
II．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）ZnSO4、CuSO4、H2SO4；（3）過濾，漏斗；（4）大于．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用過濾操作的注意事項(xiàng)和金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．