Question

（2013?房山區(qū)二模）金屬有著廣泛的應(yīng)用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是

B

（填字母序號(hào)）．
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）將生銹的鐵釘放入足量鹽酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，且有氣泡冒出，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

6HCI+Fe₂O₃═2FeCI₃+3H₂O、Fe+2HCI═FeCI₂+H₂↑

．
（4）某金屬工廠排放的廢液中含有少量硝酸銀和硝酸銅．為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生．則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A、C

． （填字母序號(hào)）．
A．濾出的固體中一定含有銀，一定不含鐵
B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵
C．濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅
D．濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)決定金屬的用途，金屬的用途反映金屬的性質(zhì)考慮；（2）根據(jù)方程式的書寫方法考慮；（3）鹽酸先與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，將鐵銹反應(yīng)完，再與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；（4）在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明剩余的固體中沒有鐵．

解答：解：（1）導(dǎo)線是利用金屬的導(dǎo)電性，鐵鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性，鋁箔是利用金屬的延展性，故選B；
（2）反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵生成物是鐵和二氧化碳，用得失氧進(jìn)行配平，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）鹽酸先與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)物是鹽酸和氧化鐵，生成物是氯化鐵和水，用觀察法配平，所以方程式是：6HCI+Fe₂O₃═2FeCI₃+3H₂O；將鐵銹反應(yīng)完，再與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以方程式是：Fe+2HCI═FeCI₂+H₂↑；
（4）由題意可知，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明固體中沒有鐵．鐵先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，濾出的固體中一定有銀可能有銅，一定沒有鐵
A、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅，一定不含鐵．故A正確；
B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅，一定不含鐵．故B錯(cuò)；
C、向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明固體中沒有鐵．鐵先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅．故C正確；
D、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅，故D錯(cuò)．
故選AC．
故答案為：（1）B；（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）6HCI+Fe₂O₃═2FeCI₃+3H₂O、Fe+2HCI═FeCI₂+H₂↑；（4）AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的金屬的物理性質(zhì)，金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序以及題干提供的信息進(jìn)行．所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用．