Question

（2008?常州）某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水），硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃+NaOHNaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產(chǎn)生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時間/s		20	30	40	60	80	100	120
增加的質(zhì)量/g		0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）請在下面的坐標紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標，以產(chǎn)生的NH₃質(zhì)量為縱坐標，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線；

（2）表中m約為______；
（3）硝酸銨樣品的純度為______；
（4）試計算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（不考慮反應(yīng)過程中水損失的質(zhì)量）．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用數(shù)據(jù)表中測得的時間與增加的質(zhì)量，找出對應(yīng)的點并用平滑曲線連接；
（2）利用所繪制的曲線，查出時間為30s時所增加的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計算出樣品中硝酸銨的質(zhì)量，利用硝酸銨樣品的純度=×100%計算樣品純度；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計算反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量，利用所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進行計算而求得．
解答：解：（1）根據(jù)測定數(shù)據(jù)表中的時間與質(zhì)量數(shù)據(jù)確定一些點，然后把各點利用平滑曲線圖連接；繪制曲線時要做到：曲線平滑、趨勢正確、給出平臺；
故答案為：

（2）根據(jù)所繪制的曲線，可估計反應(yīng)進行至30s時，增加的質(zhì)量約為1.0g；
故答案為：1.0g；
（3）放出1.7gNH₃消耗硝酸銨的質(zhì)量為m
NH₄NO₃+NaOHNaNO₃+H₂O+NH₃↑
  80                      17
  m                      1.7g
  m=8g
硝酸銨樣品的純度=×100%=80%
故答案為：80%；
（4）設(shè)純凈硝酸鈉的質(zhì)量為x
NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+H₂O+NH₃↑
             85       17
              x      1.7g
  x=8.5g
反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=X100%=17%
答：反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的質(zhì)量=樣品中硝酸銨的質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量-反應(yīng)放出氨氣的質(zhì)量．