中和反應(yīng)（4個(gè)）
 
 
 
 
．
分析：根據(jù)中和反應(yīng)的定義尋找合適的化學(xué)方程式．
解答：解：中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，如鹽酸和氯化鈉的反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O；如硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
如氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水的反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；如硫酸和氫氧化銅生成氯化銅和水的反應(yīng)：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
點(diǎn)評(píng)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式一定要遵循反應(yīng)原理和質(zhì)量守恒定律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

34、復(fù)習(xí)時(shí)，課堂上老師引導(dǎo)我們回顧了二個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．
探究1：在實(shí)驗(yàn)室做酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，所用試劑如圖所示，實(shí)驗(yàn)后把廢液集中倒入廢液缸中．
（1）廢液呈紅色，說(shuō)明廢液顯
酸
性；
（2）寫(xiě)出廢液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式
NaCl、CaCl2、HCl
．
探究2：某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測(cè)定H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量，他們?cè)谙聢D所示的小燒杯中裝入一定量的NaOH溶液，測(cè)其溫度；另取一定量的硫酸溶液，測(cè)其溫度后，再緩緩地傾入小燒杯中，并邊加邊用環(huán)形玻璃棒上下移動(dòng)攪拌，記錄溶液溫度的變化．甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇的試劑情況見(jiàn)表：
  使用的NaOH情況 使用的H2SO 4情況
甲 NaOH固體 稀H 2SO 4
乙 NaOH稀溶液 濃H2SO4
丙 NaOH稀溶液 稀H2SO4
（1）簡(jiǎn)答下列問(wèn)題：
①玻璃棒下端為什么要做成環(huán)形？
便于玻璃棒上下移動(dòng)就能攪拌溶液，防止破壞溫度計(jì)
；
②碎泡沫塑料的作用是什么？
隔熱，防止熱量散失
．
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)中，有兩位同學(xué)選擇的試劑有錯(cuò)誤．從溶液溫度改變的因素
考慮，指出錯(cuò)誤的原因是：
①同學(xué)錯(cuò)誤的原因是
NaOH固體溶于水會(huì)放熱，影響反應(yīng)熱的測(cè)定
；
②同學(xué)錯(cuò)誤的原因是
濃H2SO4溶于水會(huì)放熱，影響反應(yīng)熱的測(cè)定
．
（3）另一位回學(xué)選擇的試劑正確，但用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得的中和熱數(shù)值都會(huì)偏小，試分析可能造成誤差的原因：
小燒杯未加蓋，熱量散失或反應(yīng)物量太少（其他合理答案均可）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．利用此表完成下列問(wèn)題：
離子 OH- Cl-
SO
2-
4
H+   溶、揮 溶
Na+ 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微
Ba2+ 溶 溶 不
（1）寫(xiě)出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式
H2O
H2O
；
（2）查：CaSO4的溶解性
微溶
微溶
；
（3）工業(yè)上常用表格中的兩種酸（HCl或H2SO4）除鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（只要求寫(xiě)出其中一個(gè)，如果兩個(gè)都寫(xiě)，且正確可另加2分，但全卷總分不超過(guò)100分）：
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
、
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（4）BaCl2、Na2SO4這兩種鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)？如果能，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式；如果不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要地說(shuō)明理由．答：
能，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
能，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
；
（5）從上表中選擇并寫(xiě)出一個(gè)能生成不溶物，且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

中和反應(yīng)（4個(gè)）________________________________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

（1）請(qǐng)你幫助他走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)依次連接起來(lái)表示他所走的路線）入口→______
→出口．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有______個(gè)，此類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
是______，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是______（填物質(zhì)的名稱）．
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，寫(xiě)出一個(gè)能與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______，基本反應(yīng)類型是______．
（4）如果將鹽酸換成氫氧化鉀溶液，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？
______．

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