Question

4．硫酸銅是精煉銅的主要原料，某工廠用硫化銅制硫酸銅，擬選兩個方案：
方案①：CuS在硫桿菌（催化劑）的作用下跟空氣中的O₂發(fā)生反應(yīng)生成CuSO₄，
方案②：2CuS+3O₂═2CuO+2SO₂，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
（1）請寫出方案①反應(yīng)的化學方程式CuS+2O₂═CuSO₄，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；
（2）從環(huán)境保護的角度考慮，上述方案應(yīng)選方案①更合理，理由是方案②要消耗硫酸，且產(chǎn)生的SO₂會污染空氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫化銅和氧氣反應(yīng)生成硫酸銅進行解答；
（2）根據(jù)工業(yè)上制備物質(zhì)的反應(yīng)原理的選擇的依據(jù)是原料廣、條件低、原料利用率高、無污染．可據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）在硫桿菌催化下，硫化銅與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銅；該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；
故答案為：CuS+20₂$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$CuS0₄；化合反應(yīng)；
（2）方案②中在煅燒硫化銅時產(chǎn)生有害氣體SO₂而造成空氣污染，而方案①則直接生成硫酸銅，不產(chǎn)生其它物質(zhì)；
故答案為：①；方案②要消耗硫酸，且產(chǎn)生的SO₂會污染空氣．

點評 對于一個制備反應(yīng)的原理的選擇依據(jù)，學生必須掌握；同理對比兩個制備方案的原理一般從反應(yīng)原理、環(huán)保、經(jīng)濟成本等方面進行對比．