Question

（2011?楊浦區(qū)一模）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量NaCl、AlCl₃、FeCl₃等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下．

寫(xiě)出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)和氧化鈣與水的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

、

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．取少量溶液B于試管中，滴入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)?!--BA-->

藍(lán)

色，溶液B中含有的溶質(zhì)為

CaCl₂

和

Ca（OH）₂

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：根據(jù)所學(xué)知識(shí)可以知道碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)．

解答：解：（1）碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂ 
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，在溶液A中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故溶液B中含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣，化學(xué)式為：CaCl₂、Ca（OH）₂     堿性溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍(lán)．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；藍(lán)；CaCl₂，Ca（OH）₂．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，解答時(shí)要仔細(xì)分析生產(chǎn)流程圖，明確流程圖中各操作在生產(chǎn)過(guò)程中的作用，整體把握生產(chǎn)過(guò)程，這是解答所提出的問(wèn)題的基礎(chǔ)