Question

化學興趣小組對“鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

（提出問題）鋅與稀硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

（猜想與假設）①可能與稀硫酸的溶質質量分數(shù)有關；②可能與鋅的形狀有關。

（設計并實驗）興趣小組用100mL不同質量分數(shù)的稀硫酸和5g不同形狀的鋅進行如下實驗(時間為3分鐘)。

編號	硫酸的質量分數(shù) (均取20mL)	鋅的形狀 (均取1g)	氫氣的體積(mL) (均收集3分鐘)
1	20%	鋅粒	31.7
2	20%	鋅片	50.9
3	30%	鋅粒	61.7
4	30%	鋅片	79.9

(1)鋅與硫酸反應的化學方程式為__________________________________。

(2)下圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，則正確的鏈接順序是：氫氣→_______________(填導管口序號)。

（收集證據(jù)）

(3)要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是______。

（得出結論）依據(jù)上表得出的結論是____________________________________。

（反思評價）

(4)下表是興趣小組第①組實驗根據(jù)前6分鐘記錄詳細數(shù)據(jù)(每分鐘記錄一次產生氫氣的體積)。

時段(均為1分鐘)	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H2的體積/mL	3.1	16.7	11.9	9.6	7.6	6.0

請解釋鋅與稀硫酸反應由快變慢的原因____________________________________。

(5)鋅與硫酸反應的快慢可能還會受_____________因素影響，如果用實驗驗證該因素對反應快慢的影響，應該控制________________因素不同，而其他因素則相同。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 0.4g e f g 1和3或2和4 相同條件下，硫酸的質量分數(shù)越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快 隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數(shù)變小，所以反應速度由快變慢 溫度 【解析】（1）鋅與硫酸反應的化學方程式為： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ (2).當剩余的水較少時，水易從f端出來，故連接順序是 e ...

Answer 1