Question

1．稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是水溶液中都含有相同的氫離子．
①與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞溶液不變色；
②能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，把鐵放入到稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，其化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；把鋁絲放入到稀鹽酸或稀硫酸中的學(xué)方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑或2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
③能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，把鐵銹放入到稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸消失，無(wú)色溶液變成黃色，其化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
④能與堿反應(yīng)生成鹽和水，向難溶于水的氫氧化銅中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是沉淀消失，溶液變藍(lán)色，其化學(xué)方程式為Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
⑤能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體二氧化碳，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，寫(xiě)出化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
⑥能使pH試紙變色--pH＜7．

Answer 1

分析 根據(jù)酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析判斷即可；

解答 解：酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是在水溶液中都能電離出氫離子，
①紫色石蕊試液和無(wú)色的酚酞試液是常見(jiàn)的酸堿指示劑，紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；無(wú)色的酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅；
②能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．鋁和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)是常顯示+3價(jià)，產(chǎn)物是硫酸鋁與氫氣，方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；鋁和稀鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
③能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)現(xiàn)象為：鐵銹逐漸消失，無(wú)色溶液變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
④能與堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象是沉淀消失，溶液變藍(lán)色；氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
⑤能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：氫離子；①變紅；不變色；②氫氣；有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑或2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；③鹽和水；鐵銹逐漸消失，無(wú)色溶液變成黃色；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；④鹽和水；沉淀消失，溶液變藍(lán)色；Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
⑤二氧化碳；有氣泡冒出；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是中考的重要內(nèi)容，了解酸的性質(zhì)，及化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)即可順利解答．