(8分)(2009·達(dá)州)已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸,見光易分解,其分解的反應(yīng)方程式為:4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根據(jù)上述信息,回答下列問題:
(1)濃硝酸的化學(xué)性質(zhì):                        (寫出一種即可);
(2)水中氫、氧元素的質(zhì)量比:              (最簡整數(shù)比);
(3)判斷X的化學(xué)式:              ;
(1)酸性或不穩(wěn)定性  
(2)1:8  
(3)O2    
分析:(1)根據(jù)化學(xué)性質(zhì)為通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),和題干對(duì)硝酸的介紹,推斷硝酸的化學(xué)性質(zhì);
(2)根據(jù)水的化學(xué)式,計(jì)算出水中氫、氧元素的質(zhì)量比;
(3)利用反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變,推斷生成物X的化學(xué)式.
解答:解:(1)硝酸見光分解,表明硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,見光易分解;
(2)水H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比=(1×2):16=1:8;
(3)由反應(yīng)4HNO32H2O+4NO2↑+X↑,反應(yīng)前4HNO3中含H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12,而反應(yīng)后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為4、4、10,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變,可判斷X分子由2個(gè)O原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2
故答案為:(1)見光易分解;(2)1:8;(3)O2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

碘酸鉀(KIO3)主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線如下:

(1)KIO3中I的化合價(jià)為      ,含碘鹽中的碘是指          (填字母)。
a、離子         b、元素         c、分子
(2)實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測(cè)定溶液的PH,其操作方法是              。
(3)過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                  。
(4)用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體,其原因是                  。
(5)溫度過高,會(huì)造成H2O2利用率降低,可能的原因是                 
Ⅱ測(cè)定碘含量
資料:①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
 ②淀粉溶液遇碘顯色時(shí),碘濃度越大顏色越深;
③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū),食鹽中碘含量(以I計(jì))應(yīng)為18~33mg/Kg
步驟1:配置以下各種試劑:100g/L食鹽溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,測(cè)試液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。
步驟2:取5支相同規(guī)格小試管,貼上編號(hào)標(biāo)簽,按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液,測(cè)試液、蒸餾水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在試管架上(各試管中KIO3完全反應(yīng))。
試管編號(hào)
1
2
3
4
5
KIO3溶液滴數(shù)
30
25
20
   15
10
測(cè)試液滴數(shù)
10
10
10
10
10
蒸餾水滴數(shù)
0
5
10
15
20
步驟3:另取一支小試管,一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測(cè)試液10滴、和蒸餾水20滴,混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對(duì)照。
(6)步驟3所得溶液呈       色,則說明該食鹽是含碘鹽。
(7)步驟2實(shí)驗(yàn)的目的是             ,步驟2中測(cè)試液的滴數(shù)保持一致的原因是          。
(8)若步驟3所得溶液顏色與3號(hào)試管一致,則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀      mg。該食鹽中碘含量為        mg/Kg,           揚(yáng)州地區(qū)要求(填“符合”或“不符合”)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在水中,氫元素和氧元素間的質(zhì)量比是
A.1:1B.2:1C.1:8D.8:1

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬“祥云”(如圖—11)不僅有著完善的外表,而且由于高科技的運(yùn)用,大風(fēng)大雨天氣都能正常燃燒。它采用的燃料是丙烷(化學(xué)式為C3H8)。一個(gè)丙烷分子中共有             原子,丙烷中的碳、氫元素的質(zhì)量比             。   

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

我國明確規(guī)定嚴(yán)禁酒后駕車,因?yàn)槠【啤⒓t酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH),飲酒后乙醇可進(jìn)入人體血液中,科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明,當(dāng)乙醇在人體血液中的含量超過80mg/100mL血時(shí),便會(huì)影響人的駕車或操作機(jī)器的能力。據(jù)此回答下列問題,
(1)乙醇中含有      種元素?
(2)計(jì)算乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量?(寫出計(jì)算過程,下同)
(3)計(jì)算乙醇中各元素質(zhì)量的質(zhì)量比?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(2010·遼寧鞍山,23)據(jù)《鞍山日?qǐng)?bào)》報(bào)道:由于鞍山市多年來一直強(qiáng)制銷售碘鹽(食鹽中加入碘酸鉀, 碘酸鉀化學(xué)式為KIO3),現(xiàn)已達(dá)到消除碘缺乏病的標(biāo)準(zhǔn)。試通過計(jì)算回答下列問題:
(1)碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比是            。
(2)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。(結(jié)果保留至0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(2011年浙江義烏,36題)橡皮是必不可缺少的文具,F(xiàn)在普遍使用的塑料橡皮,主要以氯乙烯基樹脂為原料。氯乙烯基樹脂是由氯乙烯單體(C2H3Cl)聚合而成,這種小粒子有著很好的附著性和黏著性,因而清潔效果好。
(1)C2H3Cl中碳、氫、氯元素的原子個(gè)數(shù)比是C:H:Cl =   ▲   
(2)通過計(jì)算求C2H3Cl中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)某些廠家為延長食品保質(zhì)期,常在食品中添加苯甲酸(C6H5COOH)作為防腐劑。回答下列問題:
(1)苯甲酸是由        種元素組成;
(2)苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為                       
(3)苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為                           。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(5分) Fe2O3在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Fe0:Fe2O3+ C0高溫2Fe0+C02,反應(yīng)前Fe2O3的質(zhì)量為160克,反應(yīng)過程中,F(xiàn)e2O3的轉(zhuǎn)化率(參加反應(yīng)的Fe2O3與反應(yīng)前的Fe2O3的質(zhì)量比)用a表示,固體中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比用mFe/m Fe0表示。
(1)填寫下表中的空格:

(2)如果Fe2O3轉(zhuǎn)讓為Fe0的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:3 Fe2O3十C0高溫2 Fe3O4十CO2  
Fe304十3C0高溫2FeO十CO2
反應(yīng)后的固體中mFe/mO===21/8時(shí)固體的成分可能有三種情況:
(1) Fe3O4     (2)▲         (填化學(xué)式、下同) (3)▲                    .

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