Question

（2012?門頭溝區(qū)一模）小氫、小氦、小鋰、小鈹、小硼5位同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)．
桌上有7種白色固體粉末，分別是CaCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca（OH）₂、NaOH、CaO、NaCl．
他們提前查資料得知：
NaHCO₃溶液與堿反應(yīng)生成鹽：2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃、NaHCO₃顯堿性．
（1）小氫取上述物質(zhì)中的一種于試管中，加水振蕩得無色溶液，滴加酚酞無現(xiàn)象．小氫取的物質(zhì)是

NaCl

．
（2）上述物質(zhì)中，有一種常用作食品干燥劑，小氦在餅干的包裝袋里看見過．其干燥原理是（用化學(xué)方程式表示）

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（3）小鋰取上述物質(zhì)中的兩種于試管中，加足量的水振蕩，渾濁．過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞試液顯紅色．兩種物質(zhì)的組合可能有

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種．
（4）小鈹和小硼取Na₂CO₃固體于三支試管a、b、c中，又取Ca（OH）₂固體分別加入上述三支試管，加足量的水振蕩，均變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的方程式是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．接著將上述產(chǎn)物分別過濾，試管a的濾液分裝在a₁、a₂兩支試管中，試管b的濾液分裝在b₁、b₂兩支試管中，試管c的濾液分裝在c₁、c₂兩支試管中．向a₁、b₁、c₁三支試管中分別通入二氧化碳?xì)怏w，只有c₁渾濁；向a₂、b₂、c₂三支試管中分別加入過量的稀鹽酸，只有b₂有氣體產(chǎn)生．請(qǐng)解釋出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

試管a中所加試劑恰好反應(yīng)，試管b中所加Na₂CO₃過量，試管c中所加Ca（OH）₂過量

．

Answer 1

分析：（1）從物質(zhì)的溶解性以及能使酚酞變紅的溶液顯堿性分析解決；
（2）依據(jù)氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)分析；
（3）從渾濁現(xiàn)象以及溶液呈堿性分析可選的組合；
（4）從碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷出現(xiàn)渾濁的原因；從反應(yīng)物的量的不同分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因即可；

解答：解：（1）從加水振蕩得無色溶液，滴加酚酞無現(xiàn)象，可知該物質(zhì)溶于水且溶液呈中性，故碳酸鈣因不溶于水不可能，Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca（OH）₂、NaOH的溶液、CaO和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣溶液均呈堿性，故不可能，只有氯化鈉溶于水且溶液呈中性；
（2）氧化鈣很易吸水變成氫氧化鈣，是常用的干燥劑，起反應(yīng)原理是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）因兩物質(zhì)加足量的水振蕩，渾濁，且最后溶液能使酚酞變紅，所以只要是有沉淀產(chǎn)生，且溶液呈堿性即是合理的組合，因碳酸鈣是沉淀，所以凡是溶于水呈堿性的物質(zhì)與其組合均符合該條件，故CaCO₃和Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca（OH）₂、NaOH、CaO中的任意一種組合均可，另外Na₂CO₃、NaHCO₃和Ca（OH）₂反應(yīng)時(shí)有沉淀碳酸鈣出現(xiàn)且生成了氫氧化鈉，故也符合；Na₂CO₃、NaHCO₃和氧化鈣在有水的情況下也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故也符合，所以符合條件的組合共有9種；
（4）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣的沉淀，其方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，反應(yīng)后的溶液通二氧化碳c₁渾濁，說明該溶液中有氫氧化鈣剩余，向a₂、b₂、c₂三支試管中分別加入過量的稀鹽酸，只有b₂有氣體產(chǎn)生，說明該試管中含有剩余的碳酸鈉；從而可判斷試管a中所加試劑恰好反應(yīng)，試管b中所加Na₂CO₃過量，試管c中所加Ca（OH）₂過量；
故答案為：（1）NaCl；（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（3）9；（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；試管a中所加試劑恰好反應(yīng)，試管b中所加Na₂CO₃過量，試管c中所加Ca（OH）₂過量；

點(diǎn)評(píng)：此題是一道關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．