Question

某實驗小組的同學在實驗室中發(fā)現了一瓶純凈的氯酸鉀，現稱取一定質量的該氯酸鉀與3.2g的二氧化錳混合，其總質量為13g．依次加熱該混合物t₁、t₂、t₃、t₄時間后，分別冷卻稱量剩余物的質量，記錄的有關數據如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體的質量（g）	12.04	11.08	9.16	9.16

試計算：
（1）氯酸鉀完全反應后產生的氧氣的總質量為

3.84

 克．
（2）求氯酸鉀反應至t₂時，氯酸鉀分解的百分率為多少？（友情提示：分解百分率是指分解的物質與該物質總質量的百分比）

Answer 1

分析：（1）根據表中的數據可知，t₃、t₄時間剩余固體的質量相等，則氯酸鉀完全分解，利用反應前后固體的質量之差來計算氧氣的質量；
（2）根據固體質量差先計算生成的氧氣的質量，再利用化學反應方程式來計算分解的氯酸鉀的質量，即可計算t₂時氯酸鉀分解的百分率．

解答：解：（1）因t₃、t₄時間剩余固體的質量不變，則氯酸鉀完全分解，
該反應中只有氧氣是氣體，則根據質量守恒定律可知，
氧氣的質量為13g-9.16g=3.84g，
故答案為：3.84；
（2）由質量守恒定律可知t₂時生成氧氣的質量為13g-11.08g=1.92g，
設分解的氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
 x                 1.92g

245

x

=

96

1.92g

，
解得x=4.9g，
則氯酸鉀分解的百分率為

4.9g

13g-3.2g

×100%=50%，
答：氯酸鉀反應至t₂時氯酸鉀分解的百分率為50%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確表中的數據分析及利用質量守恒來計算氧氣的質量是解答的關鍵，較好的訓練了學生分析解決問題的能力．