Question

若6克不純的鋅粉（含雜質甲）和6克不純的鐵粉（含雜質乙），分別與足量的稀硫酸充分反應后，都得到0.2克氫氣，則甲、乙可能是（　�。�

• A、甲為Cu、乙為Zn
• B、甲為Fe、乙為Mg
• C、甲為Mg、乙為Cu
• D、甲為Ag、乙為Al

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動順序鎂＞鋁＞鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，銅、銀不能與酸反應放出氫氣；若金屬中混有銅、銀，則產生氫氣量會偏��；
金屬與酸完全反應放出氫氣的質量可利用經驗推導公式“氫氣質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量”求得；
使用以上方法，對金屬中雜質甲、乙進行推斷．

解答：解：根據(jù)金屬完全反應放出氫氣質量的計算公式：氫氣質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量
6g鋅完全反應放出氫氣的質量=

2

65

×6g≈0.18g＜0.2g，則該鋅粉中的甲應該是能與酸反應放出氫氣的金屬，且同等質量的金屬甲完全反應產生氫氣質量大于鋅；而A、D選項中銅、銀不能與酸反應產生氫氣，故A、D不正確；而等質量的鐵、鎂與酸完全反應放出氫氣的質量都比鋅大，因此，B、C選項都有可能是正確的；
6g鐵與酸完全反應放出氫氣的質量=

2

56

×6g≈0.21g＞0.2g，則鐵粉中金屬乙不能與酸反應或雖是能與酸反應放出氫氣但等質量的金屬乙完全反應放出氫氣的質量小于鐵；而選項B中等質量的鎂完全反應放出氫氣的質量大于鐵，故B選項不正確；選項C中的乙的銅不能與酸反應，鐵粉中混有銅時放出氫氣的質量偏小，故C選項正確；
故選C．

點評：等質量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸完全反應產生氫氣由多到少的順序為鋁＞鎂＞鐵＞鋅，根據(jù)這一模型可方便快速地進行判斷．