Question

【題目】有一種未知濃度的稀硫酸600g，向其中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，反應(yīng)中共收集到氫氣1.2g，求：
（1）有多少克鋅粉參加反應(yīng)？
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

Answer 1

【答案】
（1）

解：設(shè)消耗鋅粉的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．

65 161 2

x y 1.2g

，

解得：x=39g y=96.6g

所以有39克鋅粉參加反應(yīng)。

（2）

由（1）得生成硫酸鋅的質(zhì)量為96.6g

所以濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ≈15.1%

【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式，由生成氫氣的質(zhì)量，計算消耗鋅的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量；根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．注意用總質(zhì)量守恒法找溶液比較方便.
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．