Question

16．將8g硫在 一定量的氧氣中燃燒，有如下數據：

實驗序號	第一次	第二次	第三次
氧氣的質量	7g	8g	10g
生成SO2的質量	14g	16g	16g

回答問題：
（1）以上數據說明，在三次實驗中第二次恰好完全反應；
（2）第一次實驗硫有剩余，剩余1克；
（3）在三次實驗中，有沒有不符合質量守恒定律的沒有．（填“有”或“沒有”）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，若第一次實驗8g硫與7g氧氣反應，應生成二氧化硫質量=8g+7g=15g，而實際反應中只生成二氧化硫14g＜15g說明兩種物質未恰好完全反應，有一種物質有剩余；第二次實驗8g硫與8g氧氣與生成的16g二氧化硫，質量關系恰好與質量守恒定律相符，說明此時反應為恰好完全反應；則第三次實驗中氧氣質量再增加至10g，因硫不足而氧氣剩余進行分析．

解答 解：（1）參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以第二次實驗中兩種物質恰好完全反應；
（2）由于第二次實驗中氧氣時8g時，恰好完全反應，第一次實驗中氧氣只有7g不足8g，所以硫會有剩余，剩余硫的質量=8g-7g=1g；
（3）只要發(fā)生化學變化，就符合質量守恒定律．
故答案為：（1）二；（2）一，1；（3）沒有．

點評 根據質量守恒定律，反應物質恰好完全反應，參加反應的反應物質質量總和一定等于生成物質量總和即可正確解答．