Question

下列圖象能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是（　�。�

• A、
  向pH=10的溶液中不斷加水
• B、
  向H₂SO₄和CuSO₄混合溶液中加NaOH溶液
• C、
  一定量的稀硫酸與鋅反應(yīng)
• D、
  煅燒一定質(zhì)量的石灰石

Answer 1

分析：A、溶液的PH＜7，溶液顯酸性，并且越小酸性越強(qiáng)；PH＞7，溶液顯堿性，并且越大堿性越強(qiáng)；PH=7，溶液顯中性．pH=10的溶液顯堿性，加水時堿性減弱，PH減小，PH接近7但到不了7；
B、向H₂SO₄和CuSO₄混合液中滴加NaOH溶液時，兩者都與NaOH發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O   
 CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，因Cu（OH）₂能與酸反應(yīng)，故該過程先發(fā)生酸堿中和，酸完全反應(yīng)后，NaOH再與CuSO₄反應(yīng)，才出現(xiàn)沉淀；
C、金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣質(zhì)量增加，當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)時，氫氣的質(zhì)量不再增加；
D、煅燒一定質(zhì)量的石灰石，需要高溫，因此需要一段時間后才能發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，剩余質(zhì)量減少，但還有CaO剩余，故不能為0．

解答：解：A、溶液的PH＜7，溶液顯酸性，并且越小酸性越強(qiáng)；PH＞7，溶液顯堿性，并且越大堿性越強(qiáng)；PH=7，溶液顯中性．PH=10的溶液顯堿性，加水時堿性減弱，PH減小，PH接近7但到不了7．故A錯誤；
B、向H₂SO₄和CuSO₄混合液中滴加NaOH溶液時，兩者都與NaOH發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O、CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，因Cu（OH）₂能與酸反應(yīng)，故該過程先發(fā)生酸堿中和，酸完全反應(yīng)后，NaOH再與CuSO₄反應(yīng)，才出現(xiàn)沉淀．故B正確；
C、金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣質(zhì)量增加，當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)時，氫氣的質(zhì)量不再增加．故C錯誤；
D、煅燒一定質(zhì)量的石灰石，需要高溫，因此需要一段時間后才能發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，剩余質(zhì)量減少，但還有CaO剩余，不能為0．故D錯誤．
故選：B

點(diǎn)評：解答該題的關(guān)鍵是關(guān)注實(shí)驗(yàn)的過程，在分析實(shí)驗(yàn)過程的同時，加強(qiáng)讀圖能力的提升，具有較強(qiáng)的綜合性．