Question

小明同學學了質(zhì)量守恒定律后，自己查資料得知鐵粉和稀硫酸（H₂SO₄）在常溫下可反應生成硫酸亞鐵和氫氣，于是他設計了如圖所示的實驗，探究物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生了改變？請你和小明按下面的過程一起探究：
（1）提出假設：物質(zhì)發(fā)生化學變化后，總質(zhì)量

 

（填“變”或“不變”）．
（2）設計實驗方案：按你的假設小明設計了如圖裝置的實驗，實驗進行
時把氣球中的鐵粉倒入稀硫酸中，此反應的化學方程式為：

 

．反應后，你認為天平最終能平衡嗎 （填“能”或“不能”）

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答：解：（1）物質(zhì)發(fā)生化學變化后，總質(zhì)量不變．
故填：不變．
（2）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
天平最終不能平衡，這是因為生成的氫氣由氣球收集起來，氣球膨脹后受到向上的浮力，導致托盤天平失去平衡．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；不能．

點評：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關(guān)方面計算的基礎．