Question

石英的主要成分為二氧化硅，其化學式為SiO₂。它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑。
（1）二氧化硅屬于              （填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“有機物”中一種）。
（2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO₂緩慢地發(fā)生反應生成Na₂SiO₃和H₂O，Na₂SiO₃使瓶口與瓶塞粘合在一起，該反應的化學方程式為                                         。
（3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產高純硅的流程示意圖如下：

①制備粗硅的反應為：SiO₂+2CSi +2CO↑，反應的類型是               反應（填“分解”“化合”“置換”“復分解”之一）。
②整個制備過程必須達到無水無氧，若在H₂還原SiHCl₃過程中混入O₂，可能引起的后果是                                              。
③物質A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體，排放到空氣中會引起環(huán)境污染，下列試劑可以吸收A的是：          （填字母序號）。

A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．金屬鐵

D．氯化鈉溶液

Answer 1

氧化物  2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O  置換  發(fā)生危險，引起爆炸    B

試題分析：（1）二氧化硅是由硅元素和氧元素兩種組成的純凈物，故屬于氧化物。
（2）根據(jù)題意可知，該反應的反應物是NaOH和SiO₂，生成物是Na₂SiO₃和H₂O，條件是常溫，故反應的化學方程式為2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O。
（3）①根據(jù)反應的化學方程式可知，該反應的反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，故屬于置換反應；
②由于氫氣是可燃性氣體，若不純，遇熱可能發(fā)生爆炸，故整個制備過程必須達到無水無氧，若在H₂還原SiHCl₃過程中混入O₂，可能引起的后果是硅被氧化得不到高純硅，且發(fā)生爆炸；
③由生產高純硅的流程示意圖，結合質量守恒定律可知，物質 A中應含有H、Cl元素，再根據(jù)“物質A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體”，可知A的化學式是HCl，故可用氫氧化鈉溶液來吸收。故選B
點評：本題難度不大，但涉及的知識點較多，掌握氧化物的概念、反應類型的判定方法，理解和掌握質量守恒定律的內容及其應用，是解題的關鍵。