Question

如表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H₂O₂制取150mL所需的時間（秒）

反應條件\濃度	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

請你分析回答：
（1）該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、

 

、

 

等因素對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

 

．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用

專題：科學探究

分析：掌握催化劑的特點“一變二不變”和催化作用（改變反應速率），了解影響化學反應速率的因素：溫度、催化劑、反應物本身的性質，狀態(tài)等．

解答：解：根據(jù)催化劑的特點“一變二不變”和催化作用（改變反應速率），了解影響化學反應速率的因素有：溫度、催化劑、反應物本身的性質，狀態(tài)等．則：①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響．②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響，如：在相同條件下濃度越高，過氧化氫的分解速率越快．
故答案為：
①溫度、催化劑；
②在相同條件下濃度越高，過氧化氫的分解速率越快（或相同條件下溫度越高，過氧化氫的分解速率越快；相同條件下使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）

點評：掌握催化劑的特點“一變二不變”和催化作用（改變反應速率），了解影響化學反應速率的因素：溫度、催化劑、反應物本身的性質，狀態(tài)等．