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13．大多數(shù)植物適宜在接近中性的土壤中生長，其pH范圍是5.0～6.0．

分析 本題為客觀性填空題，需要熟記一些基本知識，如健康的體液的pH范圍、適合農作物生長的土壤pH范圍，酸雨形成的原因等．

解答 解：多數(shù)農作物適宜在接近中性的土壤中生長，酸性太強或堿性太強的土壤都不適宜作物的生長．其pH范圍是5.0～8.0，故填：接近中性，5.0～8.0．

點評 本題考查的是化學與農業(yè)生產的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示為實驗室常見氣體制備，凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．某學校兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各的探究實驗．

（1）第一組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．
①所選儀器的連接順序為A→C→E→F（填寫儀器序號字母）．
②儀器A中，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
③若將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中，至恰好完全反應，所得溶液顯堿性填“酸性”“堿性”“中性”之一）．
（2）第二組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，并對某種塑料的組成元素進行分析探究（資料顯示該塑料只含C，H，O三種元素），所選儀器按“A→E1→D→E2→B→堿石灰干燥管”的順序連接，（B1，B2為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性．使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關實驗數(shù)據(jù)（假設發(fā)生的化學反應都充分反應），試回答下列問題：
①儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
②上述連接中裝置B的作用是．吸收反應生成的二氧化碳
③儀器D的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器E2質量增加a g，儀器B質量增加b g，則Wg該塑料試樣中含氧元素的質量為（W-$\frac{a}{9}$-$\frac{3b}{11}$）g（計算結果可為分數(shù)形式）．
④若裝置中沒有連接儀器E1，這樣測算出的該塑料試樣中氫元素的質量與實際值比較將偏大 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．甲、乙、丙、丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學化學知識，分別對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：
甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關．
（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：如果酚酞試液變質，滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色；
（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
（3）四位同學討論后認為要驗證丙同學猜想，還需作如下實驗，你知道其實驗目的嗎？
實驗步驟設計這一步驟的目的
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱
2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油
通過以上實驗，四位同學觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會紅色仍然消失．
（4）若丁同學的猜想正確，大家能設計實驗證明嗎？
實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結論

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．石油的分餾是根據(jù)石油中各成分的不同，石油中分離出汽油，航空煤油、柴油等．石油的分餾是物理變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體中，不可以用濃硫酸干燥的氣體是（　�。�
A．SO2B．NH3C．H2D．CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．氫氧化鈉．氫氧化鈣都屬于堿，除這兩種堿外，常用的堿還有氫氧化鉀，氨水等．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．產生白色沉淀反應的化學方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：與碳酸鈉充分反應；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為不洗滌碳酸鈣，表面可能會附著一層可溶性物質使沉淀物質量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質量增大．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．
（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)質量守恒 定律，裝置質量守恒（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．水是重要資源．
（1）生活中常用來區(qū)分硬水和軟水的物質是肥皂水．
（2）電解水實驗中，與負極相連的玻璃管中產生的氣體是H2，該反應的化學方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）利用如圖所示的簡易裝置可把海水轉化為淡水．下列說法正確的是ab（填序號）．
a．小容器中的水為淡水               
b．獲得淡水的速度與溫度有關
c．大容器中得到的溶液一定是含有氯化鈉的飽和溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）
A．不慎將酸或堿溶液濺到眼中，應立即用水沖洗
B．不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋
C．不要嘗實驗室里所有藥品的味道
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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