Question

某化工廠生產(chǎn)的純堿中含有一定量的NaCl，現(xiàn)取樣品24.25g放入燒杯中，加入一定量10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，收集到CO₂氣體6.6g，求：
（1）該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）配制這種10%的稀鹽酸228g，需38%的鹽酸（密度為1.2g/cm³）多少毫升？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出所需鹽酸的質(zhì)量．反應(yīng)后溶液中的氯化鈉有兩部分，一是原樣品中的，二是生成的．
（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變計(jì)算

解答：解：設(shè)鹽酸的質(zhì)量x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117      44
y      x×10%       z       6.6g

106

y

=

44

6.6g

   y=15.9g   

73

x×10%

=

44

6.6g

   x=109.5g
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15.9g

24.25g

×100%=65.6%
（2）

117

z

=

44

6.6g

   z=17.55g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為17.55g+24.25g-15.9g=25.9g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25.9g

24.25g+109.5g-6.6g

×100%=20.4%
（3）稀釋后的溶質(zhì)質(zhì)量為228g×10%=22.8g；
需38%的鹽酸的體積為

22.8g

38% 1.2g/ml

=50mL．
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.6%．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)O20.4%；
（3）配制這種10%的稀鹽酸228g，需38%的鹽酸的體積為50mL．
故答案為：（1）65.6%
（2）20.4%
（3）50mL

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識(shí)等，難度不大．