Question

甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）甲的溶解度為20g時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為

 

；
（2）t₃℃時(shí)甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲

 

乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）乙的飽和溶液中含有少量的甲，由該液體得到固體乙采用的方法是

 

．
（4）下列說法正確的是

 

．
A．從t₁℃升溫到t₃℃，甲、丙的飽和溶液都會(huì)析出晶體
B．常溫下加水稀釋丙的飽和溶液，需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管
C．t₂℃乙的飽和溶液中加入固體乙，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．t₃℃等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中，含溶質(zhì)最多的是丙．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
（3）據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法；
（4）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法和物質(zhì)的溶解度受溫度變化情況，溶液的稀釋分析解答．

解答：解：（1）由圖可知：t₂℃時(shí)甲的溶解度是20g；
（2）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t₃℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，所以甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于乙；
（3）由圖可知：甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以乙的飽和溶液中含有少量的甲，由該液體得到固體乙可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；
（4）A、丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以從t₁℃升溫到t₃℃，丙的飽和溶液不會(huì)析出晶體，故錯(cuò)誤；
B、常溫下加水稀釋丙的飽和溶液，需要燒杯配制溶液，量筒和膠頭滴管取所要加入的水，并用玻璃棒攪拌混合均勻，正確；
C．t₂℃乙的飽和溶液中加入固體乙，因?yàn)橐乙呀?jīng)是飽和溶液，所以加入溶質(zhì)不會(huì)溶解，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確；
D．℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度大于丙的溶解度，所以t₃℃等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中，含溶質(zhì)最多的是甲，故錯(cuò)誤；
故答案為：（1）t₂℃；（2）大于；（3）蒸發(fā)結(jié)晶；（4）BC．

點(diǎn)評(píng)：明確溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)，才能結(jié)合題意靈活分析解答．