Question

17．（1）用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣．
①該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，屬于分解反應．
②設計合理的裝置：發(fā)生裝置和收集裝置分別選用B和C（填編號）．
③若用C裝置收集氧氣，則驗滿方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果能使木條復燃，說明已收集滿．

（2）在實驗室里，我們也可以用加熱高錳酸鉀（一種固體）的方法制取氧氣．
①設計合理的裝置：發(fā)生裝置和收集裝置分別選用A和C（填編號）．
②下列為該實驗的操作步驟，其正確操作順序為bcdagfe（填編號）．
a．點酒精燈   b．檢查裝置的氣密性   c．將高錳酸鉀粉末裝入反應容器內(nèi)
d．將試管固定在鐵架臺   e．熄滅酒精燈   f．將導氣管從水槽中取出   g．用排水法收集氣體．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，其中二氧化錳起催化作用；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．

解答 解：（1）①用過氧化氫在實驗室里制取氧氣的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應滿足分解反應一變多的條件，屬于分解反應；
②根據(jù)該反應原理，反應物是液體和固體，反應條件無需加熱，因此選用制取氧氣的發(fā)生裝置是B；收集可用C；
③驗證集氣瓶中是否已收集滿的方法是：將帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果能使木條復燃，說明已收集滿；
（2）①加熱高錳酸鉀制取氧氣；需要加熱，因此選用制取氧氣的發(fā)生裝置是A；收集可用C；
②實驗室制取氧氣，需要組裝儀器，檢驗裝置氣密性，裝藥，固定，加熱，收集，實驗結(jié)束，先撤導管，后熄滅酒精燈，所以其正確操作順序為：bcdagfe．
故答案為：（1）①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分解反應；②B，C；
③將帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果能使木條復燃，說明已收集滿；
（2）①A，C；②bcdagfe．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和二氧化碳的驗滿方法，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．