Question

80gFe₂O₃與

 

gFe₃O₄的含鐵量相等，要使CO₂與SO₂含有相同質量的氧元素，兩種物質的質量比是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)=

該元素相對原子質量×原子個數(shù)

該物質的相對分子量

×100%，
分別求出Fe₂O₃  和Fe₃O₄  中鐵元素的質量分數(shù)，再求80gFe₂O₃與 多少gFe₃O₄的含鐵量相等；
先求出CO₂與SO₂氧元素的質量分數(shù)，再求CO₂與SO₂含有相同質量的氧元素，兩種物質的質量比．

解答：解：設 80gFe₂O₃與 x gFe₃O₄的含鐵量相等
 80 g×

56×2

160

×100%=x g×

56×3

232

×100%    
解得 x=77.3 g

設a g CO₂與  b g SO₂含有相同質量的氧元素
 a×

32

44

×100%=b×

32

64

×100%，
解得 a：b=11：16

故答案為：77.3g； 11：16．

點評：本題主要考查物質中某元素的質量分數(shù)的有關計算，難度稍大．