Question

（5分）質量守恒定律是一條重要規(guī)律。請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題。
（1）蠟燭在空氣中燃燒時生成二氧化碳和水。由此判斷蠟燭中一定含有的元素是
    （填元素符號），判斷的依據是     。
（2）某同學取一根潔凈的銅絲，稱量其質量為m₁ g，將此銅絲加熱并冷卻后再次稱量，其質量為m₂ g，則m₁       m₂（填“>”、“<”或“=”），產生這一結果的原因是   。
（3）在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質并使其發(fā)生反應，測得有關數據如下表。關于此反應的認識正確的是     （填字母序號）。

物質	X	Y	Z	W
反應前的質量（g）	2	1	16	16
一段時間后的質量（g）	17	m	6	11

A．m = 1
B．該反應為分解反應
C．X與Z的化學計量數之比是3:2
D．若該反應充分進行，反應后W仍有剩余

Answer 1

（1）C、H  反應前后元素的種類不變
（2）<   m₁中沒有包含參加反應的氧氣的質量
（3）A D

試題分析：（1）蠟燭燃燒的產物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，由于蠟燭燃燒是和空氣中的氧氣的反應，依據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不會改變，故可推斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。
（2）銅絲在空氣中加熱，會與空氣中的氧氣的反應生成氧化銅，所以氧化銅的質量應是參加反應的銅絲與氧氣的質量之和，所以反應生成的氧化銅的質量比銅絲的質量大。
（3）根據質量守恒定律進行分析，反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后X質量增加了15克，是生成物；Z質量減少了10克，是反應物；W質量減少了5克，是反應物。
A、由于參加反應的Z和W的質量之和等于生成的X的質量，所以可推斷Y質量應該不變，可能是催化劑，m=1，正確；
B、由于反應物是Z和W，生成物是X，符合化合反應的特征，屬于化合反應，錯誤；
C、由于物質的相對分子質量未知，所以無法判斷各物質的化學計量數，錯誤；
D、反應中，反應物Z和W的質量比是10g：5g=2：1，而反應前Z和W的質量都是16g，故可知W過量，所以反應后W仍有剩余，正確。故選AD
點評：此題是對質量守恒定律的考查，元素的種類在化學反應前后是不變的，因此根據生成物中元素的種類可以判斷反應物中元素的種類；第3問的解題關鍵是對反應后質量和反應前進行比較，質量增加了說明是生成物，質量減少了是反應物，質量不變可能是催化劑。