Question

二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

①分離室中進(jìn)行的操作是

 

．
②該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是

 

，與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
③“捕捉室”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+M，則M的化學(xué)式為

 

；整個(gè)“捕捉”過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣難溶于水進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的過程中放出大量熱進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)循環(huán)示意圖分析循環(huán)使用的物質(zhì)．

解答：解：（1）碳酸鈣難溶于水，所以分離室中進(jìn)行的操作是過濾；
（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的過程中放出大量熱；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；故M的化學(xué)式為H₂O．在此反應(yīng)中過程中，氧化鈣和氫氧化鈉能重復(fù)利用．
故答案為：（1）過濾   （2）氧化鈣（CaO）      CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）H₂O   CaO、NaOH （氧化鈣、氫氧化鈉 ）

點(diǎn)評(píng)：環(huán)境問題不僅引起了全球的重視而且也是近幾年中考的熱點(diǎn)問題．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題中．