（2013?蘇州）下列有關(guān)熟石灰的說法錯誤的是（　　）
分析：A、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰；
B、生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰；
C、熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小；
D、氫氧化鈣具有堿性，常用于改良酸性土壤．
解答：解：A、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，故說法正確；
B、生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，故說法正確；
C、熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小，故說法錯誤；
D、氫氧化鈣具有堿性，常用于改良酸性土壤，故說法正確．
故選C．
點評：掌握常見的堿的俗稱、特性以及用途是解決此類題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?蘇州）下列有關(guān)金屬性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?蘇州）食品腐敗是由于細(xì)菌或霉菌在潮濕、有氧、適溫等條件下大量繁殖地結(jié)果．若要抑制食品中菌類的生長，下列措施不合理的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?蘇州）完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）鎂條在氧氣中燃燒：
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
；其基本反應(yīng)類型是：
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
．
（2）高溫煅燒石灰石：
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
；其基本反應(yīng)類型是：
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
．
（3）工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳跟三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)：
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之比為：
1：1
1：1
．
（4）小蘇打（NaHCO3）與鹽酸的反應(yīng)：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
；小蘇打的用途有
可用作發(fā)酵粉等
可用作發(fā)酵粉等
．
（5）將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨：
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
；研磨用的器皿是：
研缽
研缽
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘇州）今年我市初中化學(xué)實驗考察的內(nèi)容是“實驗室制取二氧化碳?xì)怏w”，請回答下列相關(guān)問題．
（1）下列有關(guān)連接儀器方法的敘述中，錯誤的是：
C
C
（填序號）．
A．將單孔膠塞的約二分之一旋進試管口
B．乳膠管與玻璃導(dǎo)管連接前用水濕潤管口
C．乳膠管一端塞進玻璃導(dǎo)管內(nèi)
D．玻璃導(dǎo)管口一端旋進乳膠管一端
（2）①圖1是某人設(shè)計的制備二氧化碳的示意圖，其中有
3
3
處錯誤．
②寫出實驗室制備二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑

③“實驗是檢驗化學(xué)原理的最高法庭”．下列有關(guān)實驗室收集二氧化碳的敘述中，不符合實驗事實的是：
AD
AD
（填序號）
A．因為CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2
B．因為CO2溶解性并不強，與水反應(yīng)生成碳酸又不穩(wěn)定，可用排水法收集CO2
C．排水法收集CO2時，需觀察倒置的試管內(nèi)液面下降和有氣泡從試管口逸出
D．通常狀況下，CO2密度大于空氣，只能用向上排空氣法收集CO2
E．因為CO2是無色氣體，排空氣法收集CO2時，需用燃著的木條“驗滿”
（3）如圖2所示，向集滿CO2的試管內(nèi)倒入約占試管容積三分之一的澄清石灰水，旋緊膠塞，上下持續(xù)震蕩一段時間．
①請寫出實驗室鑒定CO2的化學(xué)方程式
CO2 +Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2 +Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
；
②充分震蕩后，試管內(nèi)壓強
＜
＜
試管內(nèi)大氣壓強（選填“＞”或“=”或“＜”）；
③震蕩試管前，旋緊膠塞的目的
防止石灰水沖出試管腐蝕皮膚
防止石灰水沖出試管腐蝕皮膚
、
促進石灰水充分吸收CO2
促進石灰水充分吸收CO2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?蘇州）用膠頭滴管向盛有20.0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液，再向其中緩緩加入20.0g5.6%的氫氧化鉀溶液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1滴堿液時，混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且30s顏色不變，即可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)．
（1）請列式計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫，若要配置室溫時的飽和溶液，還需向其中加入10.0g硝酸鈉固體．按規(guī)范操作，用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是：
用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體
用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體

（3）根據(jù)上述情境，列式計算此時硝酸鉀的溶解度（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

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