(2012?順義區(qū)二模)海水資源的利用具有非常廣闊的前景.
(1)海水的潮起潮落蘊含巨大的能量,潮汐能和
太陽能(合理均可)
太陽能(合理均可)
(寫一種)屬于新能源.海底礦產(chǎn)“可燃冰”的開發(fā)產(chǎn)品與天然氣的主要成份相同,是
CH4
CH4
(寫化學式)
(2)海水淡化是解決淡水資源危機的有效途徑之一,下列水的凈化方法中,能使海水淡化的是
(填序號,下同).
①過濾    ②吸附       ③蒸餾         ④消毒
(3)從海水中提煉出來的重水(D2O)可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì),重水中的D原子核內(nèi)有一個質(zhì)子、一個中子,下列說法正確的是
①③④
①③④

①D原子與氫原子屬于同種元素         ②重水的相對分子質(zhì)量為18
③D原子核外有一個電子               ④D原子的相對原子質(zhì)量為2
(4)海水中含有多種鹽,如氯化鈉、氯化鎂等.海水曬鹽大致經(jīng)歷圖1所示的過程

①圖2是苦鹵中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,已知t1℃時,氯化鎂和氯化鉀的溶解度分別為M、N,則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為
M>N
M>N
:將苦鹵加熱到t2℃以上,根據(jù)溶解度曲線,首先析出的晶體應是
硫酸鎂
硫酸鎂

②在曬鹽時,海水中的氯化鎂等也有少量結(jié)晶析出,所以海鹽生產(chǎn)要經(jīng)歷用飽和食鹽水洗鹽的過程,采用飽和食鹽水做洗液的原因是
飽和食鹽水能溶解氯化鎂等其他鹽,但不溶解食鹽,可以最大程度的減少食鹽的損失
飽和食鹽水能溶解氯化鎂等其他鹽,但不溶解食鹽,可以最大程度的減少食鹽的損失
分析:(1)根據(jù)人們對能源利用的科技程度分類分析解答;天然氣的主要成分是甲烷;
(2)根據(jù)水的凈化方法的原理分析解答;
(3)根據(jù)元素種類判斷方法,相對分子質(zhì)量及相對原子質(zhì)量的計算方法等分析解答;
(4)①根據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度時物質(zhì)的溶解度大;看出物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況,從而確定析出晶體的情況;
②飽和溶液是一定溫度下,一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液.
解答:解:(1)根據(jù)人們對能源利用的科技程度可將能源分為:常規(guī)能源,新能源,是指尚未大規(guī)模商業(yè)應用,在技術(shù)、經(jīng)濟上進一步研究的、有前途的能源,例如,太陽能、風能、潮汐能、地熱能、和核能等;天然氣的主要成分是甲烷,其化學式是CH4;
故答案為:太陽能(合理均可);CH4
(2)海水淡化是去除水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽,轉(zhuǎn)化為淡水的方法;
①過濾是除去不溶性雜質(zhì)的方法,不能除去水中的可溶性物質(zhì),故錯誤;
②吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質(zhì)的一種方法,不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽,故錯誤;
③蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣,再冷凝成水的方法,可以得到最純的蒸餾水,故可將水淡化,正確;
④消毒是殺死水中的細菌、微生物的方法,不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽,故錯誤;
故選③;
(3)①元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的,D原子與氫原子都含有一個質(zhì)子,屬于同種元素,正確;
②相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以D原子的相對原子質(zhì)量=1+1=2;則重水的相對分子質(zhì)量為:2×2+16=20,故題目錯誤;
③原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),D原子核內(nèi)有一個質(zhì)子,所以核外有一個電子,正確;
④由②可知:D原子的相對原子質(zhì)量為2,正確;
故選①③④;
(4)①t1℃時,氯化鎂的溶解度大于氯化鉀的溶解度,即M>N;將苦鹵加熱到t2℃以上,根據(jù)溶解度曲線,可以看出,硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增大后減小,而氯化鈉和氯化鎂的溶解度隨溫度的升高溶解度逐漸增大,所以首先析出的晶體應是硫酸鎂;
故答案為:M>N;硫酸鎂;
②要去掉氯化鈉中的氯化鎂等少量晶體,用飽和食鹽水做洗液的原因是:飽和食鹽水能溶解氯化鎂等其他鹽,但不溶解食鹽,可以最大程度的減少食鹽的損失;
故答案為:飽和食鹽水能溶解氯化鎂等其他鹽,但不溶解食鹽,可以最大程度的減少食鹽的損失.
點評:本題綜合的考查了學生水的凈化方法的原理,溶解度曲線的應用,原子的相關(guān)內(nèi)容等知識,解答時要結(jié)合所學知識細心分析.
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