小明同學參加學校的化學實驗技能競賽,他抽到的試題內容如下:有一包白色固體可能含有BaCl
2、KNO
3、CuSO
4、Na
2CO
3中的一種或幾種,請設計合理的實驗方案,通過實驗得出有關結論.經過一番思考,小明決定通過如下步驟進行實驗,以得出相關結論.
(1)他決定先用藥匙取少量白色固體放入燒杯中,加少量水使之充分溶解.他選用的儀器除藥匙、燒杯外,還用到的儀器是
玻璃棒
玻璃棒
.溶解過程中,他觀察到有白色沉淀生成.
(2)過濾后,小明觀察到濾液是無色的,于是他得出了第一個結論:這包白色固體中肯定沒有
硫酸銅
硫酸銅
,因為如果此物質存在,濾液可能呈
藍
藍
色.繼而他推斷這包白色固體中肯定存在
氯化鋇
氯化鋇
和
碳酸鈉
碳酸鈉
,因為只有它們存在,才會產生白色沉淀,反應的化學方程式是
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
.
(3)根據產生白色沉淀的化學方程式,他認為濾液中一定含有的溶質是
氯化鈉
氯化鈉
.所以,他取少量濾液于試管中,并按如圖所示操作滴加硝酸銀溶液.反應的化學方程式是
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
.此操作中出現的錯誤是
沒有將滴管懸空在試管口正上方
沒有將滴管懸空在試管口正上方
.