將90％的濃硫酸稀釋成10％的硫酸溶液400mL，需90％濃硫酸和水各多少克？(90％的濃硫酸的密度為1.81g/cm3，10％的硫酸溶液的密度為1.07g/cm3)

答案：
解析：

　　解答：設(shè)需90％的濃硫酸的質(zhì)量為x．

　　400mL×1.07g/mL×10％＝x×90％

　　x＝47.6g

　　需90％的濃硫酸的體積為：

　　47.6g÷1.81g/mL＝26.3mL

　　需水的質(zhì)量為：

　　400mL×1.07g/mL－47.6g＝380.4g

　　因?yàn)樗拿芏葹?/FONT>1g/cm3，所以需水380.4mL

　　答：需用90％濃硫酸26.3mL，水380.4mL．

　　(3)溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的換算

　　這類計(jì)算要運(yùn)用下列關(guān)系式求解：

　　設(shè)溶解度為S，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％

　　a＝

　　S＝

　　分析：此題是把濃硫酸用水稀釋成稀硫酸，可以用上面的關(guān)系式直接求出濃硫酸的質(zhì)量，然后求出水的質(zhì)量．


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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對(duì)照表如下：
質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)按要求完成系列問(wèn)題的解答（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含
 
g H2SO4．
（2）列式計(jì)算消耗金屬鋅的質(zhì)量．
（3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系是
 
．10mL水和10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該在
 
至
 
之間．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：化學(xué)教研室 題型：038

將90％的濃硫酸稀釋成10％硫酸溶液400mL，需90％的濃硫酸和水各多少毫升？(90％濃硫酸的密度為，10％硫酸溶液的密度為)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：058

將90％的濃硫酸稀釋成10％硫酸溶液400mL，需90％的濃硫酸和水各多少毫升？(90％濃硫酸的密度為，10％硫酸溶液的密度為)

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（10，綿陽(yáng)29）質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對(duì)照表如下：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
98%
密度(g/mL)
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
 
將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)按要求完成系列問(wèn)題的解答（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含_________gH2SO4。
（2）列式計(jì)算消耗金屬鋅的質(zhì)量。
（3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系是       。10mL水和10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該在  至     之間。

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