Question

11．“溶液”在日常生產生活中應用廣泛，因而我們要掌握一些有關“物質溶解”的知識．
（1）20℃時，17gKCl溶解在50g水中恰好達到飽和，則該溫度下KCl的溶解度為34g．
（2）我們發(fā)現，在用洗衣粉洗衣服時（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反復攪拌后往往還會有許多洗衣粉顆粒懸浮水中，這說明洗衣粉的溶解度隨著溫度升高而增大．當你用濕手取少量洗衣粉時，感覺手燙，你認為產生這種現象的原因是洗衣粉溶于水放熱；若取用X固體代替洗衣粉與水混合，也得到與上述相似的現象，則加入的X固體可能是下列哪種物質AC．（填下列選項前的字母）
A．氧化鈣   B．硝酸銨   C．氫氧化鈉   D．氯化鈉
（3）如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線，當把相同質量的氯化銨和硫酸鈉的飽和溶液從50℃降到20℃時，析出晶體最多的是硫酸鈉．

（4）在40℃時取兩份100g水分別往加入50克氯化銨和50克硫酸鈉，充分攪拌后，升溫到60℃，下列說法正確的是ACDF．
A．40℃時，兩溶液均為飽和溶液
B．40℃時，兩溶液溶質質量分數相等
C．50℃時．兩溶液仍為飽和溶液
D．60℃時，硫酸鈉溶液仍為飽和溶液，氯化銨溶液為不飽和溶液
E．60℃時，兩溶液溶質質量分數相等     
F．60℃時，兩溶液中溶質質量分數不相等．

Answer 1

分析 （1）根據溶解度：某溫度下，100g水中最多溶解的溶質質量進行分析；
（2）根據固體物質的溶解能力與溶質的性質、溶劑的性質有關進行分析；
（3）根據有關由溶解度曲線圖可知，不同物質在同一溫度下的溶解度的大小關系．也可知，同一物質在不同溫度下的溶解度的大小關系進行分析；
（4）根據有關由溶解度曲線圖可知，不同物質在同一溫度下的溶解度的大小關系．也可知，同一物質在不同溫度下的溶解度的大小關系．溶解度曲線的相交點表示在此溫度下兩物質的溶解度相等進行分析．

解答 解：（1）設該溫度下KCl的溶解度為X
$\frac{X}{100g}$=$\frac{17g}{50g}$  X═34g；
（2）夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反復攪拌后往往還會有許多洗衣粉顆粒懸浮水中，這說明洗衣粉的溶解度隨著溫度升高而增大，當你用濕手取少量洗衣粉時，感覺手燙，你認為產生這種現象的原因是：洗衣粉溶于水放熱，氧化鈣和水反應放出熱量，氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，所以取用X固體代替洗衣粉與水混合，也得到與上述相似的現象，則加入的X固體可能是：AC；
（3）有關由溶解度曲線圖可知，氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50℃降到20℃時，硫酸鈉的溶解度變化大，所以硫酸鈉析出的溶質多；
（4）A、在40℃時，氯化銨的溶解度是45g左右，硫酸鈉的溶解度是50g，所以在40℃時，取兩份100g水分別往加入50克氯化銨和50克硫酸鈉，兩溶液均為飽和溶液，故A正確；
B、40℃時，兩溶液是否飽和，不知道，所以質量分數不一定相等，故B錯誤；
C、50℃時，兩種物質的溶解度基本都是50g，所以兩溶液仍為飽和溶液，故C正確；
D、60℃時，硫酸鈉溶解度小于50g，氯化銨溶解度大于50g，所以硫酸鈉溶液仍為飽和溶液，氯化銨溶液為不飽和溶液，故D正確；
E、60℃時，50g硫酸鈉不會全部溶解，所以兩溶液溶質質量分數不相等，故E錯誤；
F、60℃時，兩溶液中溶質質量分數不相等，故F正確．
故選：ACDF．
故答案為：（1）34；
（2）增大，洗衣粉溶于水放熱，AC；
（3）硫酸鈉；
（4）ACDF．

點評 同學們要會靈活運用溶解度的概念，即根據溶解度的概念得到幾種公式：$\frac{溶解度}{100}$=$\frac{溶質質量}{溶劑質量}$，$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$．