Question

4．向燒杯中加入一定量的碳酸鈉粉末，然后加入100g稀硫酸溶液，恰好完全反應．燒杯連同藥品的起始質量為200g，用自動計時和稱量裝置每秒測量一次燒杯連同溶液的質量，所得質量與時間的關系如圖所示，請完成下列問題：
（1）在反應停止后的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液的顏色呈紫色；
（2）在反應中碳酸鈉消耗一半所需的時間是2秒；
（3）問燒杯所加碳酸鈉粉末的質量是多少克？（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸和碳酸鈉的反應產(chǎn)物判斷滴加石蕊后溶液的顏色；
（2）根據(jù)二氧化碳生成的質量計算出一半碳酸鈉參加反應時燒杯連同藥品的質量，然后對照圖象即可．
（3）根據(jù)二氧化碳的質量結合方程式計算碳酸鈉粉末的質量．

解答 解：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，恰好完全反應時，溶液中含有硫酸鈉，溶液為中性，加入紫色石蕊試液，溶液的顏色呈紫色；
（2）根據(jù)圖示燒杯連同溶液的質量減少（即生成二氧化碳的質量）為200g-192g=8g
在反應中碳酸鈉消耗一半，生成二氧化碳的質量為4g，由圖示可知在反應中碳酸鈉消耗一半所需的時間是2秒；
（3）設碳酸鈉粉末的質量是x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106                      44
x                        8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8g}$
x=19.3g
燒杯所加碳酸鈉粉末的質量是19.3g．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學方程式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．