Question

【題目】為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行以下實驗；
向裝有10.0g石灰石樣品的燒杯中，加入47.2g稀鹽酸，恰好完全反應，燒杯中剩余物質的總質量隨時間變化關系如下表：（石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水）

時間/min	t1	t2	t3	t4	t5	t6
燒杯中剩余物質的總質量/g	56.7	56.2	55.7	55.2	55.0	55.0

求：
（1）最終生成二氧化碳的質量為 g；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）將反應后燒杯中的剩余物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到5%的氯化鈣溶液？

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）

解：設樣品中CaCO3的質量為x．生成CaCl2的質量為y；

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	2.2g

x=5g

y=5.55g

樣品中CaCO3的質量分數= ×100%=50%

（3）

解：設加入水的質量是z；

×100%=5%

z=61g

【解析】解：（1）由實驗數據可知，燒杯中最終剩余物質的總質量是55g，所以生成的二氧化碳質量是10g+47.2g﹣55g=2.2g；
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．