Question

14．有一表面被氧化的鎂條3.2g跟足量的稀硫酸完全反應，生成H₂0.2克．計算：
①鎂條中含單質(zhì)鎂多少克？
②鎂條在被氧化前的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 ①根據(jù)鎂與稀硫酸反應的方程式和氫氣的質(zhì)量算出鎂的質(zhì)量；
②根據(jù)3.2g被氧化的鎂條的質(zhì)量減去鎂的質(zhì)量就是氧化鎂的質(zhì)量，再根據(jù)鎂元素的質(zhì)量進行計算即可．

解答 解：①設要生成H₂ 0.2克需要鎂的質(zhì)量為x則：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
 24                          2
  x                         O.2g
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.2g}$   解得：x=2.4g，
②氧化鎂的質(zhì)量為：3.2g-2.4g=0.8g
氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量：0.8×$\frac{24}{40}$×100%=0.48g，
則鎂條在被氧化前的質(zhì)量是0.48g+2.4g=2.88g．
答：①鎂條中含單質(zhì)鎂2.4克；②鎂條在被氧化前的質(zhì)量是2.88克．

點評 解答本題的關鍵是要知道根據(jù)氫氣的質(zhì)量，算出鎂的質(zhì)量，再利用鎂的質(zhì)量求出氧化鎂的質(zhì)量，即可計算出鎂條在被氧化前的質(zhì)量．