從Fe、稀鹽酸、CuO、CaCO3、Cu(OH)2和O2中，選擇適當(dāng)物質(zhì)按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式(不許寫重復(fù))

(1)化合反應(yīng)________

(2)分解反應(yīng)________

(3)置換反應(yīng)________

(4)中和反應(yīng)________

(5)復(fù)分解反應(yīng)________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

19、（a）、硝酸鈉溶液中含有Cu（NO3）2、AgNO3、Ba（NO3）2三種雜質(zhì)，為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，提供的試劑是Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液．若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是
①
NaCl
②
NaOH或Na2SO4
③
Na2SO4或NaOH

（b）在實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某學(xué)生設(shè)計(jì)兩個(gè)方案：
甲：（Cu、Fe）加適量稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌 乙：（Cu、Fe）加適量硫酸銅，攪拌、過濾、洗滌
兩個(gè)方案中較好的是
甲
（填序號(hào)）理由是
反應(yīng)充分
；在第二步過濾中用到的玻璃儀器有：
燒杯、漏斗、玻璃棒
；在此地實(shí)驗(yàn)過程中多次用到玻璃棒，其主要的作用有：①
攪拌時(shí)，加速溶解
②
過濾時(shí)，引流作用

你是否有更簡單的方法，若有，請寫出
用磁鐵把鐵從混合物中吸引出來
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）銅和鐵一樣表面也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]是銅與空氣中氧氣、
H2O
H2O
及
CO2
CO2
（填化學(xué)式）共同作用的結(jié)果．
（3）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍(lán)色硫酸銅溶液，從藍(lán)色溶液中回收銅的過程如下：
①操作a的名稱是
過濾
過濾
；
②證明B過量方法是
加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
；
③藍(lán)色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅．綜合實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了從管道煙泥中回收金屬銅的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

請回答：
（1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是
引流
引流
；在過濾時(shí)，實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)過濾速度很慢，原因可能是
濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁
濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁
（填一種可能的情況）．濾液B中的溶質(zhì)有
硫酸鋅
硫酸鋅
（填一種）．
（2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動(dòng)性順序是Zn＞X，而且金屬X是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最高用途最廣泛的金屬，X是
Fe
Fe
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
．
（3）除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用的試劑有
稀鹽酸
稀鹽酸
（填一種）．
（4）在進(jìn)行“反應(yīng)①”“反應(yīng)③”“反應(yīng)④”操作時(shí)，可將反應(yīng)物加入
燒杯
燒杯
中（填儀器名稱），然后
玻璃棒攪拌
玻璃棒攪拌
（填操作名稱），使反應(yīng)充分進(jìn)行．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)．

（1）根據(jù)圖1回答：①寫出a的名稱
試管
試管
；②在連接c和d時(shí)，使d較易插入c中的措施是
用水濕潤
用水濕潤
；
（2）采用圖2所示操作可能造成的后果之一是
試管破裂
試管破裂
；
（3）利用圖3裝置（夾持裝置未畫出）能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
CD
CD
（選填序號(hào)）；A．用高錳酸鉀制氧氣； B．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳；C．用鋅與稀硫酸制氫氣；  D．用雙氧水與二氧化錳制氧氣．
（4）圖3中的氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應(yīng)速率．請從圖4中選取
B或C
B或C
（選填序號(hào)）與圖1中a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的．
（5）實(shí)驗(yàn)室用圖5中A裝置制氧氣的化學(xué)方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，反應(yīng)結(jié)束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，黑色粉末在反應(yīng)中的作用是
催化
催化
．用E裝置收集氧氣的依據(jù)是
氧氣的密度大于空氣的密度
氧氣的密度大于空氣的密度
，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是
將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃說明已滿
將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃說明已滿
．
（6）機(jī)動(dòng)車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO常溫下能與氧氣迅速反應(yīng)，生成紅棕色的NO2氣體：2NO2+O2═2NO2；③實(shí)驗(yàn)室常用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4X．  根據(jù)以上信息完成下列問題：
①物質(zhì)X的化學(xué)式為
H2O
H2O
．  
②若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體，你選擇圖5中的發(fā)生裝置是
B
B
，收集裝置是
C
C
．
③該小組的同學(xué)通過查閱資料還得知：a．NO容易和血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；b．NO能抗擊侵入人體的微生物，并能阻止癌細(xì)胞的繁殖和腫瘤細(xì)胞的擴(kuò)散．綜合分析①和②的信息，你得到的啟示是
任何物質(zhì)都具有兩面性
任何物質(zhì)都具有兩面性

④某化工廠準(zhǔn)備生產(chǎn)Cu（NO3）2，以銅和稀硝酸為主要原料設(shè)計(jì)了兩種方案：
方案一：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，你認(rèn)為較合理的方案是
方案二
方案二
．從經(jīng)濟(jì)角度考慮選擇此方案的理由是
產(chǎn)生相同質(zhì)量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少
產(chǎn)生相同質(zhì)量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少
．
（7）某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查．他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如圖象圖6：試回答（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：
①寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
②實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為
2.8g
2.8g
．
③稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

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