Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)稱取純堿樣品15g，溶于50g水配制成溶液，再向其中加入50克CaCl₂溶液，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后過濾，稱得濾液總重量為105g，
求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為

 

 g；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液減少的質(zhì)量就是生成的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此解答即可；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成，然后根據(jù)濾液的總質(zhì)量求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：15g+50g+50g-105g=10g；
故答案為：10g；
設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
 x            10g      y

106

x

=

100

10g

=

117

y

x=10.6g，y=11.7g
（2）答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（3）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

15g-10.6g+11.7g

105g

×100%=15.3%
答：反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%．

點(diǎn)評：在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，原混合固體中的氯化鈉不要忘記算入溶質(zhì)的質(zhì)量，此題在這個(gè)地方設(shè)置一個(gè)小陷阱，這也是學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的地方．