【題目】合理使用化肥可提高農(nóng)作物產(chǎn)量。下圖是生產(chǎn)尿素的微觀示意圖。請回答有關問題。

（1）A物質中氮元素的化合價是_________。D物質的化學式是________。

（2）在反應中，參加反應的A和B的質量比為_________________。

【答案】-3價 H2O 17:22

【解析】

根據(jù)生產(chǎn)尿素的反應的微觀示意和質量守恒定律可知，A、B、C、D分別為NH3、CO2、CO（NH2）2、H2O，反應的方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。

（1）由上述分析可知，A是NH3，該物質中氫元素的化合價是+1，依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和是零，則氮元素的化合價為-3，D的化學式為：H2O；故填：-3價；H2O；

（2）根據(jù)化學方程式，參加反應的A和B的質量比為：2×（14+1×3）：（12+16×2）=17:22；故填：17:22。

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【題目】某興趣小組同學從海水曬鹽后的鹽鹵中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要流程如下:

[問題討論]

（1）操作①是______( 填實驗操作名稱)，用到主要玻璃儀器有______、燒杯、玻璃棒。

（2）一系列操作②中包含 蒸發(fā)濃縮、_____過濾等。

（3）電解氯化鎂可以得到鎂和氯氣，該反應的化學方程式為______。

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【題目】某興趣小組用如圖裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn)，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。

（1）石灰水變渾濁是因為生成了__________。（填化學式）

（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：

（查文獻）碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)

（提出假設）假設 1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清；

假設 2：____________________________________________。

（設計實驗）為除去 CO2中的 HCl，小華在甲、乙裝置之間增加如圖裝置， 裝置的連接順序是甲→______→_______→乙（填字母序號）；其中存放的試劑合理是________（填選項序號）。

A 濃硫酸 B NaOH 溶液 C 飽和Na2CO3溶液 D 飽和NaHCO3溶液

（現(xiàn)象）飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

（得出結論）由以上探究可得出結論是____________________________。

（3）該興趣小組在老師指導下，用pH傳感器測得燒杯中溶液的 pH 隨通入時間的變化曲線如圖。

①AB 段pH值不變的可能原因是_______；D點所得溶液的成分除 H2O外還有______。

②BC 段發(fā)生的化學方程式主要有________________________。

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【題目】科學家探索用CO除去SO2，該研究涉及的一個反應為：SO2 + 2CO2CO2+ S，下列關于該反應的說法不正確的是

A.CO是還原劑B.CO2是氧化劑

C.CO被氧化D.SO2發(fā)生還原反應

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【題目】“如圖”表示氮元素的化合價與物質類別關系。

（1）A點對應物質的類別是______；C點對應物質的化學式是______ 。

（2）某化合物的化學式為KNO3，它代表的點是____ (填字母)；寫出由D點表示的物質與水發(fā)生反應生成E的化學方程式___________ 。

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【題目】如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列說法中錯誤的是

A. 甲是SO2

B. 該反應屬于化合反應

C. 反應前后，分子、原子種類均不變

D. 反應中，甲、乙、丙三種物質的分子個數(shù)比為2：1：2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品添加劑。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的FeO、CuO。工藝流程圖如下：（假設每一步驟反應均完全）

⑴為提高礦石的溶解速度，操作1是___________ 。

⑵菱鋅礦溶解后所得的溶液中金屬陽離子有_____________種。

⑶反應1中H2O2轉化為H2O，同時有Fe2(SO4)3生成，寫出反應1中生成Fe2(SO4)3的化學方程式___________________________。

⑷結晶之前，溶液中除了硫酸鋅，還一定存在的溶質是_________________。

⑸硫酸鋅晶體的溶解度曲線如下圖所示，若要獲得ZnSO4·7H2O晶體，應控制結晶時的溫度范圍為____________________。

⑹流程中還可能得到一種紫羅蘭色晶體（NH4)xFey(SO4)z·7H2O。已知該化合物中氮、鐵元素質量比為1:4，則x：y ：z=________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，為化肥工業(yè)奠定了基礎，以下是合成氨的工藝流程圖。

（1）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，根據(jù)空氣中液氧和液氮的_____不同，將液態(tài)空氣升溫最先逸出的物質主要是_____，此過程屬于_____變化（填“物理”或“化學”）。

（2）請寫出氮氣和氫氣反應生成氨氣的文字表達式：_____。

（3）上述流程中可循環(huán)利用的物質是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某銅礦樣品的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3。現(xiàn)稱取29.6t純度為75%的該樣品放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應后，所得氯化銅溶液的溶質質量分數(shù)為27 %。

提示： 1.；

2.銅礦中雜質既不溶于水，也不參與反應；

3.Cu2(OH)2CO3的相對分子質量為222。

求： (1) Cu2(OH)2CO3中質量分數(shù)最大的元素是______________。

(2)上述稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少?____ 。(寫出計算過程，最終結果精確到0.1%)

(3)工業(yè)上結合該方法，繼續(xù)反應可提煉出銅單質。假設提純時銅元素無損失，每得到1t銅單質的成本為M元，提純上述樣品的成本是______________元。

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