Question

【題目】興趣小組的同學(xué)想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?克石灰石于燒杯中并慢慢加入鹽酸，測得反應(yīng)過程剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）

請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是_____g

（2）通過計算求所用石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)以及生成二氧化碳質(zhì)量_____、_____（該結(jié)果精確到0.1g）

（3）當加入_____克鹽酸時，反應(yīng)恰好停止。

（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)畫出產(chǎn)生的氣體與加入的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖__________。

Answer 1

【答案】 1.8g 80.0% 3.2g 24克

【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

（1）由圖可以看出雜質(zhì)的質(zhì)量為1.8g，所以碳酸鈣的質(zhì)量為9g﹣1.8g=7.2g，

（2）所用石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=80.0%

設(shè)：生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

7.2g x

x≈3.2g

（3）由圖可以看出消耗3g的碳酸鈣對應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為10g，進而求算7.2g碳酸鈣對應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量7.2g× =24g，當加入24克鹽酸時，反應(yīng)恰好停止；

（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)畫出產(chǎn)生的氣體與加入的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖為