Question

【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山隊(duì)員常用的能源提供劑，用它與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫氣供燃燒之需�，F(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應(yīng)，可生成多少克H2？在標(biāo)況下，這些H2的體積是多少？(H2的密度在標(biāo)況下為0.09g/L）

Answer 1

【答案】解：設(shè)生成H2質(zhì)量為 ，

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+	2H2↑
42	4
84g	x

∴

解得： =8g，這些H2的體積V=8g÷0.09g/L=88.9L。

答：生成H2質(zhì)量為8g；這些H2的體積為88.9L。

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要先寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比，再?gòu)念}中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對(duì)質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解；化學(xué)方程式計(jì)算要利用質(zhì)量比，給定體積要轉(zhuǎn)化成質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算。