Question

5．加熱3.16gKMnO₄，當剩余固體的質量為3.0g時，停止加熱．計算：（寫出計算過程）
（1）參加反應的高錳酸鉀的質量．
（2）剩余固體中錳和氧兩種元素的質量比．（結果化成最簡整數比）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，當試管里的固體質量為3.0g時，生成O₂的質量為3.16g-3.0g=0.16g．利用化學方程式可計算出生成0.16gO₂，因而可以求算參加反應的KMnO₄的質量，根據質量守恒定律可知，錳元素在固體中的質量沒有變，氧元素在固體中的質量減少0.16g．

解答 解：根據質量守恒定律，當試管里的固體質量為3.0g時，生成O₂的質量為3.16g-3.0g=0.16g．
設生成0.16gO₂消耗KMnO₄的質量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                          32
x                                             0.16g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.26}$，
解之得：x=1.58g，
（2）3.16g高錳酸鉀中錳的質量為3.16g×$\frac{39}{39+55+16×4}×100%$=1.1g
3.16g高錳酸鉀中氧的質量為3.16g×$\frac{16×4}{39+55+16×4}×100%$=1.28g
根據質量守恒定律，剩余固體中錳和氧兩種元素的質量比為1.1g：（1.28g-0.16g）=55：56．
答：（1）參加反應的高錳酸鉀的質量為1.58g．
（2）剩余固體中錳和氧兩種元素的質量比為55：56．

點評 本題主要考查學生根據質量守恒定律，運用化學方程式進行計算，通過計算進行判斷的能力．