某工廠用含氧化鐵75％(質量分數(shù))的赤鐵礦石和一氧化碳為原料煉鐵(假設雜質不參加反應)．在煉鐵過程中，為了使赤鐵礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳．這些過量的一氧化碳也可看成是“不參加反應的雜質”．若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為10％．試計算：

(1)氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量．

(2)該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比．

(3)為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質．如果不除去雜質，反應后所得到的產品中雜質的質量分數(shù)將會是多少？(結果可用分式表示)

答案：
解析：

(1)160;(2)80∶73;(3)32.3％(或10/31)


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某工廠用含氧化鐵75%（質量分數(shù)）的赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵（假設雜質不參加反應）．在煉鐵過程中，為了使赤礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳．這些這量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應的雜質”．若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為10%．試計算：
（1）氧化鐵（Fe2O3）的式量
（2）該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比
（3）為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質．如果不除去雜質，反應后所得的產品中雜質的質量分數(shù)將會是多少？（結果可用分式表示）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：黃岡重點作業(yè)·初三化學（下） 題型：038

某工廠用含氧化鐵75％(質量分數(shù))的赤鐵礦石和一氧化碳為原料煉鐵(假設雜質不參加反應)．在煉鐵過程中，為了使赤鐵礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳．這些過量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應的雜質”．若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為10％

(1)計算氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量；

(2)計算該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比；

(3)為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質．如果不除去雜質，反應后所得的產品中雜質的質量分數(shù)將會是多少？(結果可用分式表示)

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某工廠用含氧化鐵75%（質量分數(shù)）的赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵（假設雜質不參加反應）．在煉鐵過程中，為了使赤礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳．這些這量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應的雜質”．若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為10%．試計算：
（1）氧化鐵（Fe 2O 3）的式量
（2）該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比
（3）為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質．如果不除去雜質，反應后所得的產品中雜質的質量分數(shù)將會是多少？（結果可用分式表示）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：武漢 題型：問答題

某工廠用含氧化鐵75%（質量分數(shù)）的赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵（假設雜質不參加反應）．在煉鐵過程中，為了使赤礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳．這些這量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應的雜質”．若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為10%．試計算：
（1）氧化鐵（Fe 2O 3）的式量
（2）該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比
（3）為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質．如果不除去雜質，反應后所得的產品中雜質的質量分數(shù)將會是多少？（結果可用分式表示）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2000年湖北省武漢市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2000?武漢）某工廠用含氧化鐵75%（質量分數(shù)）的赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵（假設雜質不參加反應）．在煉鐵過程中，為了使赤礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳．這些這量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應的雜質”．若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為10%．試計算：
（1）氧化鐵（Fe 2O 3）的式量
（2）該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比
（3）為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質．如果不除去雜質，反應后所得的產品中雜質的質量分數(shù)將會是多少？（結果可用分式表示）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案