已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。

(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH
 
7（填＞、=或＜）．
（2）該實(shí)驗(yàn)完成后，放出氣體的質(zhì)量為多少？
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保  留一位小數(shù)）
注：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1  Cl：35.5  O：16  Na：23  C：12．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知Na2CO3的水溶液呈堿性．在一燒杯中盛有31.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH
 
7（填＞、=或＜）；
（2）通過(guò)計(jì)算求出燒杯中溶液恰好是中性時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?臨邑縣二模）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH
＜
＜
7（填＞、=、＜）． 
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液pH
=
=
7（填＞、=、＜）；至圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為
NaCl和HCl
NaCl和HCl
（填化學(xué)式）．
（2）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2CO3是一種白色粉末，可以跟CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
；Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，但實(shí)驗(yàn)室卻不用這個(gè)反應(yīng)制備CO2，其主要原因可能是：
反應(yīng)速率太快，無(wú)法控制反應(yīng)的進(jìn)行
反應(yīng)速率太快，無(wú)法控制反應(yīng)的進(jìn)行
；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在飽和的Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是：
有白色固體析出
有白色固體析出
．

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