Question

【題目】金屬是生產(chǎn)生活中重要的材料。

（1）如圖1是鋁在元素周期表中的信息，其相對原子質(zhì)量是_____；鋁元素在元素周期表中的位置如圖2，那么a元素是_____（寫元素名稱）。

（2）做鐵絲燃燒的實驗時，做了如圖3所示的實驗，發(fā)現(xiàn)A中鐵絲燃燒，B中鐵絲不燃燒，其原因是_____。A集氣瓶中加入水的目的是_____。

（3）在進行金屬性質(zhì)的實驗時，某同學(xué)將鐵粉加入到盛有硫酸鋁和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。則濾液中所含金屬離子一定有_____ （填寫序號）。

①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

（4）實驗室用如圖裝置進行模擬煉鐵的實驗。

①玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②要證明實驗中有二氧化碳生成，還需將裝置如何改進_____？

（5）洛陽欒川縣素有“中國鉬都”之稱，欒川鉬業(yè)公司生產(chǎn)的鉬酸銨（（NH4）2MoO4）在一定溫度下分解生成氨氣、水和三氧化鉬。請計算98kg的鉬酸銨，完全分解可以制得三氧化鉬多少千克_____？

Answer 1

【答案】26.98 碳 溫度沒有達到鐵絲的著火點 防止高溫生成物濺落、炸裂瓶底 ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 氣體在通入氧化鐵前，應(yīng)除去混合氣體中的二氧化碳（或在玻璃管前加一個裝有氫氧化鈉溶液的洗瓶） 72kg

【解析】

（1）根據(jù)元素周期表的信息來分析；

（2）根據(jù)燃燒的條件以及實驗操作的注意事項來分析；

（3）根據(jù)金屬的活動性順序來分析；

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及氣體的除雜與檢驗方法來分析；

（5）根據(jù)化學(xué)方程式，利用鉬酸銨的質(zhì)量分析解答。

（1）根據(jù)元素周期表的信息可知，鋁元素的相對原子質(zhì)量為26.98，鋁元素在元素周期表中的位置如圖2，那么a元素是碳；

（2）做鐵絲燃燒的實驗時，做了如圖3所示的實驗，發(fā)現(xiàn)A中鐵絲燃燒，B中鐵絲不燃燒，其原因是B中鐵絲的溫度沒有達到鐵絲的著火點；在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為防止反應(yīng)中的熔融物濺落到集氣瓶底，將集氣瓶炸裂，事先在容器底部放一層水或細沙；

（3）在進行金屬性質(zhì)的實驗時，某同學(xué)將鐵粉加入到盛有硫酸鋁和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中沒有鋁和鐵，且鐵在混合溶液中反應(yīng)生成亞鐵離子，則濾液中所含金屬離子一定有Al3+、Fe2+；故選②；

（4）①玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

②要證明實驗中有二氧化碳生成，則需排除實驗前的二氧化碳干擾，可以在氣體通入氧化鐵前，應(yīng)除去混合氣體中的二氧化碳（或在玻璃管前加一個裝有氫氧化鈉溶液的洗瓶）；

（5）由鉬酸銨（NH4）2MoO4在一定溫度下分解生成氨氣、水和三氧化鉬。

設(shè)完全分解可以制得三氧化鉬的質(zhì)量為x。

x=72kg

則完全分解可以制得三氧化鉬72千克。